Найти массу соли образовавшиеся при слиянии 500 г раствора азотной кислоты (w которой составляет 20%) с гидроксидом камня . не могу решить
294
311
Ответы на вопрос:
Алгоритм 23. определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке : 14 г оксида кальция (сао) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (hno3). вычислите массу продукта реакции. № п/п последовательность действий выполнение действий 1. запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты cao + 2hno3 = сa(no3)2 + h2o 2. определите количества реагентов по формуле: n=m/m n(cao) = 14/56=0,25 моль; n(hno3) = 37,8/63=0,6 моль 3. над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам. 0,25 моль 0,6 моль cao + 2hno3 = сa(no3)2 + h2o 1 моль 2 моль 4. определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам. 0,25/1< 0,6/2 . следовательно, в недостатке взята азотная кислота. по ней и будем определять массу продукта. 5. под формулой нитрата кальция (ca(no3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. над формулой (са (no3)2) - х г. 0,25 моль 0,6 моль х г cao + 2hno3 = сa(no3)2 + h2o 1 моль 2 моль 1 моль 1×164 г 6. составьте пропорцию 0,25/1=х/164 7. определите х х = 41 г 8. запишите ответ. ответ: масса соли (ca(no3)2) составит 41 г.блин 2 часа писала
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
aman196oyl31927.02.2020 07:04
-
Dimon20031527.01.2020 18:58
-
Polina21224.06.2020 03:18
-
ЯрославаВячеславовна15.02.2021 21:17
-
HermioneGranger1908.07.2020 14:52
-
syslik777318.09.2020 08:22
-
ekozhushkova16.07.2021 23:26
-
looney201707.07.2020 08:21
-
GoldCoin08.10.2020 09:45
-
mrtwesor30.07.2021 08:49
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.