Написать гидролиз солей 1)li2so3 2)na2so4 3)cucl2 4)nh4no2

1) гидролиз сульфита лития - li2so3

li2so3  – соль основания средней силы и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

гидролизпервая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: li2so3  + h2o ⇄ lioh + lihso3

полное ионное уравнение: 2li+  + so32-  + h2o ⇄ li+  + oh-  + li+  + hso3-

краткое ионное уравнение: so32-  + h2o ⇄ hso3-  + oh-

т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы ( то раствор будет имееть щелочную среду (ph >   )

2) соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается

na2so4 + h2o = нет реакции соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты. гидролизу не подвергаются, так как в их состав отсутствуют ионы, которые могли бы взаимодействовать с водой и образовывать слабый электролит. 3) гидролиз хлорида меди (ii) - cucl2

cucl2  – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

гидролизпервая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: cucl2  + hoh ⇄ cuohcl + hcl

полное ионное уравнение: cu2+  + 2cl-  + hoh ⇄ cuoh+  + cl-  + h+  + cl-

краткое ионное уравнение: cu2+  + hoh ⇄ cuoh+  + h+

вторая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: cuohcl + h2o ⇄ cu(oh)2  + hcl

полное ионное уравнение: cuoh+  + cl-  + h2o ⇄ cu(oh)2  + h+  + cl-

краткое ионное уравнение: cuoh+  + h2o ⇄ cu(oh)2  + h+

т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (h+), то раствор будет имееть кислую среду (ph < 7).

4)соль образована слабым основанием и слабой кислотой,значит гидролиз будет по катиону и по аниону,но реакция среды будет кислой,так как степень диссоциации азотистой кислоты больше,чем у гидроксида аммония:  

nh4no2 + h2o < --> nh4oh + hno2 ph< 7.

При нормальных условиях в твёрдом агрегатном состоянии находятся металлы (кроме ртути), алмаз, графит, поваренная соль, пищевая сода, сахар (сахароза).