1) какой объем раствора азотной кислоты (ρ = 1,25 г/мл) с ее массовой долей 40 % необходимо добавить к 500 мл раствора (ρ = 1,05 г/см3) с молярной долей кислоты 0,028, чтобы получить раствор с массовой долей hno3 20 %? 2) вычислите объем (н. у.) оксида серы (iv), из которого можно получить 400 мл раствора серной кислоты с массовой долей 20 % (ρ = 1,15 г/см3). 3) напишите уравнения реакций гидролиза сульфида калия и сульфата кадмия (ii) в молекулярном и ионном виде по ступеням. 4) рассчитать ph раствора уксусной кислоты в растворе, если степень диссоциации её в этом растворе 2%, а молярная концентрация 0,02м.

283

357

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

denisstar756

Химия

4,6(18 оценок)

3) сульфид калия k2s гидролизуется по аниону s(2-) 1)s(2-)+h2o=+ ионное k2s+h2o=khs+koh молекулярное 2) +h2o=h2s+ khs+h2o=h2s+koh 4) ch3cooh=+h(+) пусть продиссоциировало x моль/л ионов h(+), тогда ионов прореагировало столько же (x моль/л). значит концентрация уксусной кислоты =(c○ -x) из формулы степени диссоциации а=сдисс/с○ =х/с○( с○- общая концентрация; сдисс мы взяли за х выше)) выразим x, х=с○*а. подставим значения: х=0,02 моль/л * 0,02=0,0004=4*10^-4 моль/л найдем ph раствора по формуле ph= -lgc(h(+))= -lg*(4*10^-4)=3.398

kategorn1

Химия

4,5(13 оценок)

Объяснение:

Спільним для повільного окиснення, горіння й вибуху є взаємодія з киснем. Відмінним — швидкість цієї взаємодії

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.