katy12345652564
11.08.2020 10:07
Химия
Есть ответ 👍

Смесь меди и оксида меди(2) массой 235,8 г нагревали в токе водорода,после чего масса твердого остатка стала равной 228,6 г найдите массу полученной при этом воды

238
269
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nikitatutaev03
4,4(58 оценок)

Cuo+h2=cu+h2om(o)=235,8-228,6=7,2г; найдем соотношение масс х.э. водорода и кислорода в воде:                                               h2 o                                              1: 8можем составить пропорцию: m(o): m(h2o)=8: 97,2: m(h2o)=8: 9m(h2o)=8,1г
Gogasg
4,7(14 оценок)

Уравнение восстановления бензола: c6h6 + 3h2 = c6h12 бензол и водород реагируют в мольном соотношении 1: 3, т.е. масса водорода, необходимая для восстановления   бензола находится из пропорции: m(c6h6)/78 = m(h2)/(3*2), отсюда m(h2) = (m(c6h6) * 6)/78 для восстановления 1 г бензола необходимо 0,077 г водорода 2 г бензола - 0,154 г 3 г бензола - 0,231 г 20 г бензола - 1,54 г связь массы вещества, выделяющимся при электролизе, с длительностью электролиза определяется законом фарадея m = [m/(n * f)] * i *  τ отсюда длительность электролиза составляет  τ = [(m * n * f)/m]/i для получения 0,154 г водорода: [0,154 * 2 * 96500/2]/12 = 1238, 4 сек (20,64 мин) 0,231 г - 2476,8 сек (41,28 мин) 1,54 г - 12384 сек (206,4 мин) уравнение, связывающее массу бензола с длительностью электролиза: m(c6h6) =  [2/(2 * 96500)] * 12 *  τ * 78/6 = 0,0016τ отсюда находим длительность электролиза для восстановления 25 г бензола: 25/0,0016 = 15625 сек или 260,4 мин

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS