Регистрация Спросить otvet5GPT
Gok3004
27.01.2020 08:43
Химия
Есть ответ 👍

Какой объем co2 выделится, если 10г caco3 растворить в 50г h2so4

227
362
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

bettihorvath13
bettihorvath13
4,6(91 оценок)
0,5моль     0,1моль x                           y         h2so4+         caco3                =caso4+co2+h2o1моль                  1моль                    1моль  1моль  1моль m( h2so4)=2+32+16*4=98г/моль m(caco3)=40+12+16*3=100г/моль n(h2so4)=50г/98г/моль=0,5моль n(caco3)=10г/100г/моль=0,1моль какое вещество полностью прореагирует? обозначим x caco3  составим пропорцию. 1: 1=0,5: x x=0,5моль таким образом мы нашли сколько caco3 прореагирует если б у нас было 0,5 моль h2so4,но у нас n(caco3)=0,1моль вывод caco3 полностью прореагирует. составим вторую пропорцию и найдем количество co2 после реакции. y обозначим co2 1: 1=0,1: y y=0,1моль co2 v=22,4л/моль*0,1моль=2,24л сo2 ответ: v(co2)=2,24л
Romanova33
Romanova33
4,7(40 оценок)
Дано: mp-pa(hcl) = 27 г w(hcl) = 25% v(co2) — ? решение: caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 1) m(hcl) = mp-pa(hcl) * w(hcl) = 27 * 0,25 = 6,75 г 2) n(hcl) = m(hcl) / m(hcl) = 6,75 / 36,5 = 0,185 моль 3) по уравнению реакции: n(co2) = 0,5*n(hcl) значит, n(co2) = 0,5 * 0,185 = 0,0925 моль 4) v(co2) = n(co2) * vm = 0,0925 * 22,4 = 2,072 л ответ: v(co2) = 2,072 л
vikavikt
vikavikt
4,8(52 оценок)
Сh3-сh(ch3)-сh(с2h5)-сh2-сh2-(ch3)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS