1) определите массу соли, полученной при взаимодействии 200г 10-процентного раствора гидроксида магния с 300г 10-процентного раствора азотной кислоты. 2) медь массой 6,4г растворили в 80-процентной азотной кислоте массой 100г. вычислите объем выделившегося оксида азота(|v) при н.у. 3) при взаимодействии 37г гидроксида кальция с хлоридом аммония было получено 15г амиака. рассчитайте выход амиака в % от теоритически возможного.

1) naoh+hcl=nacl+h2o m(naoh)=m(р-ра)*w(в-ва)=300*0.02=6 г  n (naoh)=m/m=6/40=0.15 моль m(hcl)=300*0.1=30   г     n(hcl)=30/36.5=0.8 моль щелочь в недостатке, значит решаем по гидроксиду натрия n(naoh)=n(nacl)=0.15 моль m(nacl)=m*n=58.5*0.15=8.775 г ответ: масса соли равна 8,775 г 2) zh+h2so4=znso4+znso4+h2 m(h2so4)=m(р-ра)*w(в-ва)=250*0.25=62.5 моль     n(h2so4)=m/m=62.5/98=0.638 моль n(zn)=13/65=0.2 моль цинк в недостатке по отношению к кислоте, считаем по цинку n(zn)=n(h2)=0.2 моль v(h2)=0,2*22,4=4,48 л 3) дано: m(hcl)=14,6 г               m(nh3)=10.2 г               m(h2o)=200 г найти: w(nh4cl)=? решение: nh3+hcl=nh4cl                 nh4cl+h2o=nh4oh+hcl n(nh3)=m/m=10.2/17=0.6 моль n(hcl)=14.6/36=0.4 моль в недостатке хлороводород, значит решаем по нему n(hcl)=n(nh4cl)=0.4 моля m(nh4cl)=n*m=0.4*53.5=21.4 г m(р-ра)=m(h2o)+m(nh4cl)=200+21.4=221.4 г w(nh4cl)=m(nh4cl)/m(р-ра)*100=21,4/221,4=0,0966 г или w(nh4cl)=w*100=0.0967*100=9.67 %

а) лишние h2so4  h3po4h2s  так как имеют один атом водорода.  кислые соли могут быть образованы только от многоосновных кислот.

б) лишние  naoh    koh так как они однокислотные

 

удачи тебе))** если что, обращайся))