Ср о ч н 20 . . нужно составить уравнения реакций 1. koh с элементами hci, al( oh)3, so4 2. ca(oh)2 с элементами hci, al( oh)3, so4

238

284

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

VOLKODAV770

Химия

4,5(70 оценок)

Koh+hcl=kcl+h2o 2koh+h2so4=k2so4+2h2o ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

mashazas2006

Химия

4,8(31 оценок)

Zncl₂ + ba(oh)₂ ⇒ bacl₂ + zn(oh)₂ (осадок) zn⁺² + 2cl⁻ + ba⁺² + 2oh⁻ ⇒ ba⁺² + 2cl⁻ + zn(oh)₂ (осадок) zn⁺² + 2oh⁻ ⇒ zn(oh)₂ (осадок) agno₃ + kcl ⇒ kno₃ + agcl (осадок) ag⁺ + no₃⁻ + k⁺ + cl⁻ ⇒ k⁺ + no₃⁻ + agcl (осадок) ag⁺ + cl⁻ ⇒ agcl (осадок) h₂so₄ + ca(oh)₂ ⇒ caso₄ +2h₂o 2h⁺ +so₄⁻² + ca⁺²+ 2oh⁻ ⇒ caso₄ + 2h₂o №2 zno +2hno₃ ⇒ zn(no₃)₂ + h₂o 2naoh + h₂so₄ ⇒ na₂so₄ + 2h₂o agno₃ + kcl ⇒ kno₃ + agcl (осадок) №3 2zn° + o₂° ⇒ 2zn⁺²o⁻² - реакция соединения zn° -2e⁻ = zn⁺² -окисление, значит, zn- восстановитель o₂° +2e⁻ = o⁻² -восстановление, значит, o₂ - окислитель zno + h₂so₄ ⇒ znso₄ + h₂o- реакция обмена znso₄ + bacl₂ ⇒ zncl₂ + baso₄ (осадок) - реакция обмена №4 fecl₃ + 3naoh ⇒ 3nacl = fe(oh)₃ (осадок) ω(fecl₃)=(m в-ва·100)÷ 200= 10 %; m в-ва =20г м(fecl₃) = 56 + 3·35.5 = 162.5 n(fecl₃) = 20/162.5 = 0.12моль n(fecl₃) = n( fe(oh)₃) = 0.12моль m(fe(oh)₃) = 56 + 16·3 + 1·3 = 107 m(fe(oh)₃)= 0.12· 107= 13.2 г ответ: 13,2 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.