Тема: реакции ионный обмен в растворах электролитов. вам выдано растворы магний нитрата, калий карбоната, гидроксида натрия и разбавленную серную кислоту. воспользовавшись таблицей растворимости и рядом кислот по силе (см. форзац ii учебника), выясните, какие реакции будут происходить в растворе: а) между двумя солями; б) между солью и щелочью; в) между солью и кислотой. запишите уравнение реакции и в клетках представленной ниже таблицы формулы реагентов и одного из продуктов каждой реакции, свойства которого делают ее течение. после формул продуктов поставьте стрелки ↓ (если во время реакции соединение выпадает в осадок), ↑ (если она выделяется в виде газа), отметку «сл.» (если вещество - слабый электролит). а) между двумя солями б) между солью и щелочью: в) между солью и кислотой: между щелочью и кислотой: реагенты mg (no3) 2 k2co3 naoh h2so4 mg (no3) 2 k2co3 naoh вывод:

127

364

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Pomashка03

Химия

4,5(30 оценок)

А) между солями mg(no₃)₂ + k₂co₃ = mgco₃↓ + 2kno₃ mg²⁺ + 2no₃⁻ + 2k⁺ + co₃²⁻ = mgco₃ + 2k⁺ + 2no₃⁻ mg²⁺ + co₃²⁻ = mgco₃ образуется плохо растворимый электролит - mgco₃ б) между солью и щелочью mg(no₃)₂ + 2naoh = mg(oh)₂↓ + 2nano₃ mg²⁺ + 2no₃⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻ = mg(oh)₂ + 2na⁺ + 2no₃⁻ mg²⁺ + 2oh⁻ = mg(oh)₂ образуется плохо растворимый электролит - mg(oh)₂ в) между солью и кислотой k₂co₃ + h₂so₄ = k₂so₄ + co₂↑ + h₂o 2k⁺ + co₃²⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = 2k⁺ + so₄²⁻ + co₂ + h₂o co₃²⁻ + 2h⁺ = co₂ + h₂o образуется слабый электролит: co₂ + h₂o ⇄ н⁺ + нсо₃⁻ г) между щелочью и кислотой 2naoh + h₂so₄ = na₂so₄ + 2h₂o 2na⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = 2na⁺ + so₄²⁻ + 2h₂o oh⁻ + h⁺ = h₂o образуется слабый электролит н₂о

maximkap007

Химия

4,4(49 оценок)

Объяснение:

Натрий одновалентен,а кислород двухвалентен

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.