Как составлять схемы электронного неделю проболел тему не успел выучить

196

362

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

0Neder0

Химия

4,8(60 оценок)

Расставяешь степени окисления атомов и в правой и в левой части. определяешь окислитель и восстановитель. потом смотришь, на сколько изменилась степень окисления восстановителя, столько электронов у него и отнимаешь. с окислителем наоборот. вот я писала уже кому-то s + h2 = h2s (в левой части ст. окисл. у всех 0, а в правой сера (-2) , водород +1s + 2е = s(-2) степень окисл. -2h2(0) - 2е = 2 h(+1)сера выступает окислителем (принимает электроны), а водород восстановителем (теряет электроны)4al + 3o2 = 2al2o3al(0) - 3е = al(+3)o2(0) + 4е 2o(-2) отсюда расставл. коэф-ты в левой части (4 и 3), крест-накрестfe+ 2hcl = fecl2 + h2↑fe(0) - 2е = fe(+2)2h(+) + 2e = h2 (0) (ст. окисл атомов в простом вещ-ве всегда равна нулю)2na + 2h2o = 2naoh + h2↑na (0) - 1е = na(+1)2н(+1) + 2е = н2 (0)в скобочках указаны степени окисления. потом с оглядкой на уравнения полуреакций (на кол-во электронов них), расставляешь коэффициенты, чтобы кол-ва принятых и отданных электронов были равны. вот в реакции аллюминия с кислородом каждый том алюминия теряет 3 эл., а каждая молекула (точнее 2 атома одной молекулы) 4 электрона принимают. чтобы этот обмен, нужно найти наим. общ. т. е. 12 и посмотреть чего сколько взять, чтобы в обмене участвовало 12 электронов. то есть алюминия (теряет 3 эл.) должно быть четыре, а кислорода (молекул о2) должно быть три. ну и о правой части не забудь.

Lori04

Химия

4,4(85 оценок)

1)fe(oh)₃ - fe₂o₃; 2)ca(oh)₂ - сао; 3)h₃po₄ - р₂о₅; 4)zn(oh)₂ - zno; 5)hno₃ - n₂o₅; 6)h₂co₃ - со₂; 7)cu(oh)₂ - cuo; 8)al(oh)₃ - al₂o₃.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.