Kyrylo13
16.03.2023 15:56
Химия
Есть ответ 👍

Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: fe-feso4-fe2(so4)3-f(oh)3-fe2o3-fe-feces2-fe3 для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель. реакции обмена напишите в молекулярной и ионной форме.

179
355
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sgerbst
4,5(82 оценок)

39 написать уравнение окислительно-восстановительной реакции между перманганатом калия и оксидом азота (iv) в нейтральной среде. расставить коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного . возможна ли реакция при ст.у.? решение: mno4- + 4h2o + 5ē → mn2+ + 8oh- | 1 восст-е no2 + h2o – 1ē → no3- + 2h+ | 5 окисл-е mno4- + 5no2 + 9h2o → mn2+ + 8oh- + 5no3- + 10h+ 8oh- + 8н+ → 8h2o после сокращения получаем: mno4- + 5no2 + h2o → mn2+ + 5no3- + 2h+ kmno4 + 5no2 + h2o → kno3 + mn(no3)2 + 2hno3 подробное объяснение - см. 7. реакция возможна, если δg=δн°–тδs°< 0. термодинамические константы реакции: δн° = –479,4 кдж = –479400 дж < 0, δs° = –828,8 дж/(моль∙к) < 0 поэтому δg< 0, если абс. величина δн°> тδs°, т.е. т< δн°/δs° δн°/δs°= –479400 / –828,8 =577к = 304°с, т.е. ниже 300°с реакция термодинамически возможна. однако спонтанность реакции зависит также от величины энергетического барьера (энергии активации), поэтому для полной уверенности нужно проверить кинетику реакции.
GromOverzhec123447
4,4(55 оценок)

Объяснение:

P(III)H(I),  Fe(II)O(II),  N(I)O(II),  Fe(III)O(II),  Si(IV)O(II),  K(I)S(II), P(III)O(II),  Al(III)O(II),  N(IV)O(II), P(V)Cl(I)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS