1. к раствору серной кислоты массой 4,9 г добавили кальций карбонат массой 10 г. вычислите объем углекислого газа (н. образовавшийся в результате реакции. 2. рассчитайте объем аммиака (н. который можно получить в результате взаимодействия аммоний хлорида массой 30 г с избытком кальций гидроксида, приняв, что объемная доля выхода аммиака составляет 92%.

168

410

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

CatTv2006

Химия

4,6(5 оценок)

1/ 1)найдем количество вещества серной кислоты n(h2so4)=4.9/98молярная масса=0.05моль 2)и количество вещества карбида кальция n(ca co3)=10/100=0.1 моль 3)карбид кальция находится в избытке,значит реакция идет по серной кислоте 4) n(h2so4)=n(co2)=0.05моль 5)v(co2)=0.05 * 22.4моляный объем=1.12л 2/ 30 г х л

2 nh4cl+ ca(oh)2 > cacl2 + 2 nh3 + 2 h2o

107 г 2* 22,4

1) m ( nh4cl) = 53,5 * 2 = 107 г.

2) пропорция: 30/107 = x /2*22.4

x = ( 30 * 44.8 ) / 107 = 12.6

3) v практ. ( nh3) = v теоретич. * 0,92 = 12,6 * 0,92 = 11,6

если нажми кнопку ))

svetakovalenko4

Химия

4,6(29 оценок)

1. дано: m (h2so4) = 4,9 г m (caco3) = 10 г h2so4 + caco3 — caso4 + h2o + co2 найти: v (co2) - ? решение: m (h2so4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль n (h2so4) = m/m = 4,9 / 98 = 0,05 моль h2so4 + caco3 — caso4 + h2o + co2 n (co2) = 0,05 • 1 / 1 = 0,05 моль v (co2) = vm • n = 22,4 • 0,05 = 1,12 л ответ: 1,12 л 2. дано: m (nh4cl) = 30 г w (вых. nh3) = 92% = 0,92 2nh4cl + ca(oh)2 — 2nh3 + cacl2 + 2h2o найти: v (nh3) - ? решение: m (nh4cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль n (nh4cl) = m/m = 30 / 53,5 = 0,56 моль 2nh4cl + ca(oh)2 — 2nh3 + cacl2 + 2h2o n (nh3) = 0,56 • 2 / 2 = 0,56 моль v (nh3) = vm • n = 22,4 • 0,56 = 12,544 л v (nh3) = 12,544 • 0,92 = 11,54048 л = 11,5 л ответ: 11,5 л

daleroks

Химия

4,6(10 оценок)

ответ на фото

..,......

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.