Для полной нейтрализации 7.3%го раствора соляной кислоты массой 150г потребовалось 200г раствора гидроксида натрия. рассчитайте,какова массовая доля naoh во взятом растворе.
178
192
Ответы на вопрос:
M(hcl) = 35,5+1=36,5 (г/моль) n(hcl) = m(hcl): m(hcl) = 10,95 г: 36,5 г/моль = 0.3 моля. m(naoh) = 23+10+1 = 40 (г/моль) m(naoh)=n(naoh) · m(naoh) = 0,3 моля·40 г/моль = 12 г w(naoh) = m(naoh) : mр-ра ·100% = 12г : 200г · 100% = 6%
M(hcl) = 35,5+1=36,5 (г/моль) n(hcl) = m(hcl): m(hcl) = 10,95 г: 36,5 г/моль = 0.3 моля. ⇒ и гидроксида натрия нужно 0,3 моля. m(naoh) = 23+10+1 = 40 (г/моль) m(naoh)=n(naoh) · m(naoh) = 0,3 моля·40 г/моль = 12 г w(naoh) = m(naoh) : mр-ра ·100% = 12г : 200г · 100% = 6% ответ: 6%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
зюзя2401.03.2021 13:18
-
Adi3704.06.2023 17:29
-
ivettapopova04525.08.2020 23:47
-
викся123125.03.2021 15:50
-
kristinakomaro502.02.2020 12:55
-
Igor17171729.05.2021 06:02
-
VaYfL09.11.2020 00:36
-
vinerplay601.04.2021 22:11
-
Иван19992820.03.2021 03:42
-
Soto35008.02.2020 13:39
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.