По .очеень кто-то . свойства оксидов. свойства оснований.

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп ( с точки зрения теории электролитической диссоциации это электролиты (вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток), диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы только гидроксид - ионов он-. растворимые в воде основания называются щелочами. к ним относятся основания, которые образованы металлами 1-й группы главной подгруппы (lioh, naoh и другие) и щелочноземельными металлами (са(он)2, sr(он)2, ва(он)2). основания, образованные металлами других групп периодической системы в воде практически не растворяются. щелочи в воде диссоциируют полностью: naoh ® na+ + oh-. многокислотные основания в воде диссоциируют ступенчато: ba(oh)2 ® baoh+ + oh-, ba(oh)+ ba2+ + oh-. cтупенчатой диссоциацией оснований объясняется образование основных солей. номенклатура оснований. основания называются следующим образом: сначала произносят слово «гидроксид», а затем металл, который его образует. если металл имеет переменную валентность, то она указывается в названии. кон – гидроксид калия; ca(oh)2 – гидроксид кальция; fe(oh)2 – гидроксид железа (ii); fe(oh)3 – гидроксид железа (iii); при составлении формул оснований исходят из того, что молекула электронейтральна. гидроксид – ион всегда имеет заряд (–1). в молекуле основания их число определяется положительным зарядом катиона металла. гидрокогруппа заключается в круглые скобки, а выравнивающий заряды индекс ставится справа внизу за скобками: ca+2(oh)–2, fe3+(oh)3-. классификация оснований по следующим признакам: 1. по кислотности (по числу групп он— в молекуле основания): однокислотные – naoh, koh, многокислотные – ca(oh)2, al(oh)3. 2. по растворимости: растворимые (щелочи) – lioh, koh, нерастворимые – cu(oh)2, al(oh)3. 3. по силе (по степени диссоциации): а) сильные (α = 100 %) – все растворимые основания naoh, lioh, ba(oh)2, малорастворимый ca(oh)2. б) слабые (α < 100 %) – все нерастворимые основания cu(oh)2, fe(oh)3 и растворимое nh4oh. 4. по свойствам: основные – са(он)2, naон; амфотерные – zn(он)2, al(он)3. основания это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (и магния), а также металлов в минимальной степени окисления (если она имеет переменное значение). например: naoh, lioh, mg(oh)2, ca(oh)2, cr(oh)2, mn(oh)2. получение 1. взаимодействие активного металла с водой: 2na + 2h2o → 2naoh + h2 ca + 2h2o → ca(oh)2 + h2 mg + 2h2o mg(oh)2 + h2 2. взаимодействие основных оксидов с водой (только для щелочных и щелочноземельных металлов): na2o + h2o → 2naoh, cao + h2o → ca(oh)2. 3. промышленным способом получения щелочей является электролиз растворов солей: 2naci + 4h2o 2naoh + 2h2 + ci2 4. взаимодействие растворимых солей со щелочами, причем для нерастворимых оснований это единственный способ получения: na2so4 + ba(oh)2 → 2naoh + baso4 mgso4 + 2naoh → mg(oh)2 + na2so4. свойства все основания являются твердыми веществами. в воде нерастворимы, кроме щелочей. щелочи – это белые кристаллические вещества, мылкие на ощупь, вызывающие сильные ожоги при попадании на кожу. поэтому они называются «едкими». при работе со щелочами необходимо соблюдать определенные правила и использовать индивидуальные средства защиты (очки, резиновые перчатки, пинцеты и если щелочь попала на кожу необходимо промыть это место большим количеством воды до исчезновения мылкости, а затем нейтрализовать раствором борной кислоты. свойства свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обусловлены наличием в их растворах избытка свободных гидроксид – ионов он—. 1. изменение цвета индикаторов: фенолфталеин – малиновый лакмус – синий метиловый оранжевый – желтый 2. взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): 2naoh + h2so4 → na2so4 + 2h2o, растворимое cu(oh)2 + 2hci → cuci2 + 2h2o. нерастворимое 3. взаимодействие с кислотными : 2naoh + so3 → na2so4 + h2o 4. взаимодействие с амфотерными и : а) при плавлении: 2naoh + ai2o3 2naaio2 + h2o, naoh + ai(oh)3 naaio2 + 2h2o. б) в растворе: 2naoh + ai2o3 +3h2o → 2na[ai(oh)4], naoh + ai(oh)3 → na[ai(oh)4]. 5. взаимодействие с некоторыми простыми веществами (амфотерными металлами, кремнием и другими): 2naoh + zn + 2h2o → na2[zn(oh)4] + h2 2naoh + si + h2o → na 2sio3 + 2h2 6. взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадков: 2naoh + cuso4 → cu(oh)2 + na2so4, ba(oh)2 + k2so4 → baso4 + 2koh. 7. малорастворимые и нерастворимые основания разлагаются при нагревании: ca(oh)2 cao + h2o, cu(oh)2 cuo + h2o. голубой цвет черный

ЕГЭ-Физмат

Об авторе

Онлайн-курсы

Услуги

Контакты

Вся механика для ЕГЭ

Хочешь поступить в топовый ВУЗ на бюджет?

Научись решать действительно сложные задачи!

Старт курса 16 сентября 2020 года

Записаться на курс

Темы, входящие в ГИА (ОГЭ) по курсу физики

Механические явления

Механическое движение. Траектория. Путь. Перемещение

Равномерное прямолинейное движение

Скорость

Ускорение

Равноускоренное прямолинейное движение

Свободное падение

Движение по окружности

Масса. Плотность вещества

Сила. Сложение сил

Инерция. Первый закон Ньютона

Второй закон Ньютона

Третий закон Ньютона

Сила трения

Сила упругости

Закон всемирного тяготения. Сила тяжести

Импульс тела

Закон сохранения импульса

Механическая работа и мощность

Кинетическая энергия. Потенциальная энергия

Закон сохранения механической энергии

Простые механизмы. КПД простых механизмов

Давление. Атмосферное давление

Закон Паскаля

Закон Архимеда

Механические колебания и волны. Звук

Тепловые явления

Строение вещества. Модели строения газа, жидкости и твердого тела

Тепловое движение атомов и молекул. Связь температуры вещества со скоростью хаотического движения частиц. Броуновское движение. Диффузия

Тепловое равновесие

Внутренняя энергия. Работа и теплопередача как изменения внутренней энергии

Виды теплопередачи: теплопроводность, конвекция, излучение

Количество теплоты. Удельная теплоемкость

Закон сохранения энергии в тепловых процессах

Испарение и конденсация. Кипение жидкости

Влажность воздуха

Плавление и кристаллизация

Преобразование энергии в тепловых машинах

Электромагнитные явления

Электризация тел

Два вида электрических зарядов. Взаимодействие электрических зарядов

Закон сохранения электрического заряда

Электрическое поле. Действие электрического поля на электрические заряды. Проводники и диэлектрики

Постоянный электрический ток. Сила тока. Напряжение

Электрическое сопротивление

Закон Ома для участка электрической цепи. Последовательное и параллельное соединения проводников

Работа и мощность электрического тока

Закон Джоуля – Ленца

Опыт Эрстеда. Магнитное поле тока

Взаимодействие магнитов

Действие магнитного поля на проводник с током

Электромагнитная индукция. Опыты Фарадея

Электромагнитные колебания и волны

Закон прямолинейного распространения света

Закон отражения света. Плоское зеркало

Преломление света

Дисперсия света

Линза. Фокусное расстояние линзы

Глаз как оптическая система. Оптические приборы

Квантовые явления

Радиоактивность. Альфа-, бета-, гамма-излучения

Опыты Резерфорда. Планетарная модель атома

Состав атомного ядра

Ядерные реакции