Восстановите формулу,пропущенных веществ. уравнения реакции,позволяющих осуществить данные превращения: kcl -> ? -> koh -> ? -> kcl.укажите условия протекания реакций.

Kcl(расплав) ⇒k ⇒  koh(расплав)⇒k  ⇒ kcl калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей.   1). расплав хлорид калия  получают при температуру 600—650°c. проводят электролиз расплава: 2kcl  (электролиз расплава) = 2k + cl₂↑ 2) калий энергично взаимодействует с водой: 2k + 2h₂o  = 2koh + h₂↑ 3) 4koh(электролиз расплава) = 4k + 2h₂o + o₂↑ электролиз расправленной щелочи кон проводят с добавкой  к ней поташа к₂со₃), до 12 %. при электролизе кон на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде — кислород: k(+) + ⇒  k⁰ 4oh⁻ - ⇒2h₂o + o₂⁰↑  вода из расплава быстро испаряется. чтобы калий не взаимодействовал с кислородом, катод изготовляют из меди и помещают медный цилиндр. образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля.4) 2k+ ci₂ = 2kci хлор активно взаимодействует со щелочными металлами. кусочек калия извлечем из керосина, на фильтровальной бумаге очистим его от керосина и оксидной пленки. положим кусочек калия в железную ложку для сжигания веществ и осторожно нагреем. калий загорается на воздухе. опустим ложку с калием в сосуд с хлором. калий энергично сгорает в атмосфере хлора. образуется белый дым хлорида калия. запишем без объяснений, кратко цепочку превращений: kcl(расплав) ⇒k ⇒  koh(расплав)⇒k  ⇒  kcl 2kcl  (электролиз расплава) = 2k + cl₂↑ 2k + 2h₂o  = 2koh + h₂↑ 4koh(электролиз расплава) =  4k + 2h₂o + o₂↑ 2k+ ci₂ = 2kci

Хг         212г s+o2=so2 32г         64г х= 32*212/64=106г ω(s)=m(s)/m(серного порошка)*100%=106/300*100%=35,33%