Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г кальция, если выход водорода составляет 90% от теретически возможного с дано и решение,заранее списибо

Дано я думаю сам запишешь, там ничего сложного  ca+2h2o=ca(oh)2+h2 n(ca)=5/40=0.125 n(ca)=n(h2)=0.125 v(h2)=2.8 v(h2)практическая = 2.8*0.9=2.52

Общая закономерность - чем больше разбавленная кислота и активнее металл, тем меньше степень окисления в продукте восстановления. с концентрированной кислотой на холоде не реагируют все металлы после водорода (в ряду напряжений), cr, fe, al и некоторые другие (пассивация). при нагревании с концентрированной кислотой реагируют все металлы до водорода, hg, ag, cu и даже pt  (в мелкодисперсном состоянии). как правило, в большинстве случаев продуктом восстановления концентрированной  кислоты является so2, только самые активные (щелочные и щелочноземельные) металлы h2s и/или s (за счет окисления h2s). металл при этом окисляется до устойчивой степени окисления. несколько примеров: 8  na +  9  h2so4  =  8  nahso4  + h2s +  4  h2o 4  ca +  5  h2so4  =  4  caso4  + h2s +  4  h2o mn + 2 h2so4 = mnso4 + so2 + 2  h2o 2  cr +  6  h2so4  = cr2(so4)3  +  3  so2  +  6  h2o 2  fe  +  6  h2so4  = fe2(so4)3  +  3  so2  +  6  h2o zn + 2  h2so4 = znso4 + so2 + 2 h2o ti +  3 h2so4 = tioso4 + 2  so2 + 3  h2o (если проводить реакцию в олеуме, то образуется ti(so4)2) cu + 2  h2so4 = cuso4 + so2 + 2 h2o hg + 2  h2so4 = hgso4 + so2 + 2  h2o 2  ag + 2  h2so4 = ag2so4 + so2 + 2  h2o pt + 4  h2so4 = pt(so4)2 + 2  so2 + 4  h2o что интересно, свинец с концентрированной кислотой дает не плохо растворимый сульфат, а хорошо растворимый  гидросульфат: pb + 3 h2so4 = pb(hso4)2 + so2 + 2  h2o с разбавленной (30-70%) кислотой могут реагировать только металлы до водорода, причем уже в зависимости от концентрации могут выделяться so2, s и h2s с любым металлом (конечно,  кроме щелочных и щелочноземельных, они h2s). с достаточно разбавленной кислотой (около 10%) металлы реагируют с выделением водорода.