Краствору соляной кислоты объемом 400 мл, плотность которого равна 1,1 г/мл , а массовая доля соляной кислоты равна 0,15 добавили 60 г воды. определите процентную долю соляной кислоты в полученном растворе
133
264
Ответы на вопрос:
1)находим массу р-ра соляной кислотыm =pvm(р-ра hcl) =400мл х1.1г/мл =440г 2)находим соляную к-ту в нём 440х0.15 =66гр 3)находим массу р-ра соляной кислоты после добавления воды, т.есть + 60 гm(р-ра hcl) =440г + 60 г =500мл 3) процентная доля соляной кислоты в полученном растворе500мл(р-ра hcl) (hcl) х=100х66/500 =13.2 % процентную долю соляной кислоты в полученном растворе
Fe(oh2)=feo+h2o n=m/m ; n(fe(oh)2)=45г: 90г/моль=0,5моль n(fe(oh)2)=n(feo)=0,5моль m=n×m ; m(feo)=0,5моль×72г/моль=36г
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
ttttrrrrtttr23.08.2022 22:13
-
2507901178p0bodm16.12.2020 01:17
-
sherkesovna8210.09.2022 14:03
-
Mdsk0105.02.2023 08:14
-
igor4321tryutr10.09.2021 22:37
-
муза200707.01.2021 10:02
-
pichtook125.09.2022 11:18
-
360Polina36012.09.2020 20:45
-
настякотик1309.03.2020 03:54
-
KekPekCheburek06.11.2021 12:02
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.