Характеристика калия по его положению в периодической системе

1. к - элемент i группы главной подгруппы, у него всегда на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять). к всегда обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл), значит он может образовывать только основные оксиды, формула высшего оксида к2о (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы менделеева под каждой группой, там вместо r в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете) соответственно, свойства основных оксидов: а) реакция с водой к2о + н2о = 2кон б) с кислотами к2о + н2so4 = k2so4 + h2o в) с амфотерными основаниями 3к2о+ 2al(oh)3 = 2k3alo3 + 3h2o г) с кислотными к2o + co2 = k2co3 2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - кон удачи с ; )

3+ 5+ 2- + 2- + + 5+ 2- 3+ 2- + al(no3)3 + 3naoh = 3nano3 + al(oh)3 (осадок) 3+ - + - + - 3+ 2- + al + 3no3 + 3na + 3oh = 3na + 3no3 +al(oh)3 3+ - 3+ 2- + al + 3oh = al(oh)3 + 4+ 2- + - + 2- +4 2- + - na2co3 + 2hcl = h2o + co2( газ) + 2nacl + 2- + - + 2- +4 2- + - 2na + co3 + 2h + 2cl = h2o + co2 + 2na + 2cl + 2- + 2- 4+ 2- 2h + co3 = h20 + co2 + 6+ 2- 2+ 2- + 2+ 6+ 2- + 2- + k2so4 + ba(oh)2 = baso4( осадок) + 2koh + 2- 2+ - 2+ 6+ 2- + - 2k + so4 + ba + 2oh = baso4 + 2k + 2oh 2- 2+ 2+ 6+ 2- so4 + ba = baso4