Нужно ! 1)в порции na2so4 содержится в сумме 9,03*10^22 атомов na и s. рассчитайте: а) число формульных единиц соли в этой порции. б) массу атомов о в этой порции. 2)порция fes2 содержит 10 г атомов s. рассчитайте массу fes2 и число атомов fe в этой порции. 3)в навеске fe(no3)3 содержится атомы n и о общей массой 12 г. рассчитайте массу навески.

200

416

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gavno001

Химия

4,5(42 оценок)

Водной молекуле сульфата серы содержится один атом серы и два атома натрия, то есть натрий : сера = 2: 1, т. е. натрия в два раза больше серы. если число атомов серы будет х, тогда сумма натрия и серы будет х + 2х и равно 9,03*10^22. найдите х. оно будт соответств. числу формульных единиц солиб) полученный ответ в а) разделите на число авогадро и получите кол-во вещества в молях. умножьте его на 4 (потому что одна молекула соли содержит 4 атома кислорода), а потом умножьте на атомный вес кислороданайдите мол. вес нитрата железа. (242г/моль) найдите массу кислорода и азота в 1 моле в-ва: кислород 9*16 =144 г (9 атомов кислорода в одной молекуле) азота 3*14 = 42 г (три атома в одной молекуле) найдите сумму этих масс 42 + 144 = 186 г пропорция: 242 г - 186 г х - 12 г х = 15,6 г (проверьте расчеты)

mrlams288

Химия

4,4(78 оценок)

Відповідь:

калия иодид KI+AgNO3=AgI+KNO3-(выпадает осадок желтого цветаAgI)

калия сульфат K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3-выпадает белый осадок BaSO4 (реакция на сульфаты -соль бария)

калия хлорид KCI+AgNO3 =AgCI+KNO3 выпадает белый творожистый осадок AgCI (реакция на хлориды- нитрат серебра)

калия бромид KBr+AgNO3=AgBr+KNO3-(выпадает осадок светло-желтого цвета AgBr)

AgNO3 -реактив на все галогены

Пояснення:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.