Рассчитайте, сколько молекул оксида углерода (iv) содержится в 2,8 л (н.у.) этого газа. какую массу будет иметь такой объем оксида углерода (iv)?

284

463

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

fariza34

Химия

4,6(71 оценок)

Сначало находим кол-во вещества co2 n(co2)=2.8 литра/22.4 л/моль=0.125 моль далее находим кол-во молекул в co2 n(co2)=0.125*6*10(в 23 степени так,как литры.если кубы,то 26 степень.если миллилитры,то в 20 степени.)=0.75*10 в 23 степени молекул.а его масса равна умножению его кол-ва вещества на его молекулярную массу. m(co2)=0.125 моль*40 г/моль=5 грамм.

dimaonisko

Химия

4,4(78 оценок)

1) дано w(h2so4)=15% mppa(naoh)=200 g w(naoh)=25% m( находим массу вещества naoh m(naoh)=200*25%/100%=50 g находим массу вещества h2so4 xg 50g h2so4+2naoh--> na2so4+2h2o 98 142 m(h2so4)=98 g/mol ,m(na2so4)=142g/mol x/98 = 50/142 x=34.5g находим массу раствора h2so4 mppah2so4=34.5*100%/15%=230 g ответ 230 г 2) дано m(ppana2so4)=100 g w(na2so4)=15% m(ppabacl2)=100 g w(bacl2)=5% η=85% m( находим массу вещества сульфата натрия m(na2so4)=100*15%/100%=15 g находим массу вещества хлорида бария m(bacl2)=100*5%/100%=5 g находим теоретическую массу сульфата бария по ухр 15g 5g xg na2so4+bacl2--> 2nacl+baso4↓ 142 208 233 m(na2so4)=142g/mol m(bacl2)=208 g/mol m(baso4)=233 g/mol n(na2so4)=m/m=15/142=0.1 mol n(bacl2)=m/m=5/208=0.02 mol n(na2so4)> n(bacl2) 5/208 = x/233 x=5.6 g m(практbaso4)=5.6*85%/100%=4.76 g ответ 4.76 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.