Регистрация Спросить otvet5GPT
MoriYuka
07.07.2020 07:58
Химия
Есть ответ 👍

При взаимодействии 11, 2 г магния с соляной кислотой выделилось 4,45 л водорода(н. вычислите объемную долю(в %) выхода водорода от теоретически возможного.

269
473
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Регина2411
Регина2411
4,5(57 оценок)
Дано: m(mg)=11,2г. hci v₁(h₂)=4,45л. vm=22,4л./моль определить:   φ практического выхода водорода-? 1. определим молярную массу магния и его количество вещества в 11,2г. m(mg)=24г./моль n(mg)=m(mg)÷m(mg)=11,2г.÷24г./моль=0,46моль 2. определим количество вещества водорода в 4,45л.: n(h₂)=v(h₂) ÷ vm = 4,45л.÷22,4л./моль=0,19моль 3. запишем уравнение реакции: mg+ 2hci=mgci₂ + h₂ анализируем уравнение реакции:   по уравнению реакции из 1моль магния образуется 1моль водорода, значит если по уравнению реакции реагирует   0,46моль магния, то образоваться должно 0,46моль.   n(h₂)=0,46моль 4. определим объем образовавшегося водорода по уравнению реакции (теоретический выход): v(h₂)=0,46моль х 22,4л/моль=10,9л. 4. определим объемную долю   практического выхода  водорода: φ(h₂) = v₁(h₂)÷v(h₂)=4,45л.÷10,9л.= 0,4 φ%(h₂)=φ(h₂)х100% = 40% 5. ответ: объемная доля практический выхода водорода 0,4 или 40%
данилка125
данилка125
4,7(12 оценок)
2н2o2 = 2h2o + o2 mв (h2o2)= 50/0.04= 2 г n=m/m m(h2o2)=34 г/моль n(h2o2)=2/34 = 0.06моль n(o2)=n(h2o2)/2= 0.03моль v=n*vm v(o2)=0.03*22.4= 0.67

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS