Чем объясняется низкая активность благородных газов?

214

303

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

BOT1111111

Химия

4,6(75 оценок)

Хар-ки благородных газов объяснены современными теориями структуры атома: их электронные оболочки из валентных электронов являются заполненными, тем самым позволяя участвовать лишь в малом количестве реакций: известны всего несколько сотен соединений этих элементов.

kydyrali610

Химия

4,6(24 оценок)

Дано: m(ch3cooh) = 30 г m(ch3oh) = 14,4 г m(baso4) = 11,65 г v(co2) = 8,96 л найти: n(ch3cooh)=? n(ch3oh)=? n(h2so4)=? n(ch3cooch3)=? n(h2o)=? решение. сh3cooh + ch3oh ⇄ch3cooch3 + hoh (1) m(ch3cooh) = 60 г/моль m(ch3oh) = 32 г/моль m(h2so4) = 98 г/моль m(baso4) = 233 г/моль m(hno3) = 63 г/моль m(ch3cooch3)=74 г/моль m(h2o) = 18 г/моль по условию: n(ch3cooh)= 30 г/60 г/моль = 0,5 моль n(ch3oh) = 14.4 г/32 = 0,45 моль h2so4+baso4 = baso4↓+2hno3 n(baso4) = 11,65 г/233 г/моль = 0,05 моль n(h2so4) = 0,05 моль сh3cooh + nahco3 = ch3coona + h2o + co2↑ n(co2) = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль n(ch3cooh)= 0,4 моль в равновесной системе осталось: n(h2so4) = 0.05 моль n(ch3cooh) = 0,4 моль n(ch3oh) = 0,45 моль - 0,1 моль =0,35 моль n(ch3cooch3) = 0,1 моль (согласно уравнения (1) n(h2o) = 0.1 моль согласно уравнения (1) ответ: 0,4 моль ch3cooh, 0,35 моль ch3oh, 0,05 моль h2so4, 0,1 моль ch3cooch3, 0,1 моль н2о

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.