Перечислите свойства соляной кислоты?

1)  раствор hcl в воде - соляная кислота - сильная кислота:

hcl = h+  + cl-

2)  реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

2al + 6hcl = 2alcl3  + 3h2­

3)  с металлов:

mgo + 2hcl = mgcl2  + h2o

4)  с основаниями и аммиаком:

hcl + koh = kcl + h2o

3hcl + al(oh)3  = alcl3  + 3h2o

hcl + nh3  = nh4cl

5)  с солями:

caco3  + 2hcl = cacl2  + h2o + co2­

hcl + agno3  = agcl + hno3

свойства.  растворяя хлороводород в воде, можно получить даже 40% раствор соляной кислоты с плотностью 1,19 г/см3. однако имеющаяся в продаже концентрированная соляная кислота содержит около 0,37 массовых долей, или около 37% хлороводорода. плотность данного раствора составляет примерно 1,19 г/см3. пр разбавлении кислоты плотность ее раствора уменьшается.

концентрированная соляная кислота является бесценным раствором, сильно дымящая во влажном воздухе, резким запахом вследствие выделения хлороводорода.

свойства.  соляная кислота обладает рядом общих свойств, которые характерны большинству кислот. помимо этого, она обладает некоторыми специфическими свойствами.

свойства hcl, общие с другими кислотами:   1) изменение окраски индикаторов 2) взаимодействие с металлами 2hcl + zn → zncl2  + h2↑ 3) взаимодействие с основными и амфотерными : 2hcl + cao → cacl2  + h2o; 2hcl + zno → znhcl2  + h2o 4) взаимодействие с основаниями: 2hcl + cu (oh)2  → cucl2  + 2h2o 5) взаимодействие с солями: 2hcl + caco3  → h2o + co2↑ + cacl2

специфические свойства hcl:   1) взаимодействие с нитратом серебра (нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и ее соли); выпадет осадок белого цвета, который не растворяется в воде, ни в кислотах: hcl + agno3 → agcl↓ + hno3  2) взаимодействие с окислителями (mno2, kmno, kclo3  и др.): 6hcl + kclo3  → kcl +3h2o + 3cl2↑