Исправьте ошибки в уравнениях реакций 1)2mg+o2=mgo 2)fe3o4+h2=3fe+4h2o

191

455

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

roman81rudi

Химия

4,7(42 оценок)

2mg+o2=2mgo реакция обмена

petryskakate2003

Химия

4,8(75 оценок)

ответ: давайте сначала разберемся, что вы имеете в виду под чистым кальцием. получить кальций как металл можно путем прокаливания твердой соли фосфата (до образования cao) с последующим восстановлением (cao + mg = mgo + ca). это - базовые представления о кислотах, оксидах, металлах.

если интересует, как этот кальций вытолкнуть из нерастворимого в воде соединения(ca3(po4)2), то на придёт произведение растворимости.

так случилось, что одни соли более нерастворимые чем другие (см. произведение растворимости). и если у вас в водном растворе есть фосфат кальция, то всё понятно - он практически весь в осадке. но заглянем в таблицу произведений растворимости и увидим, что фосфат бария намного менее растворимая соль. это значит, что если добавить в раствор барий (в виде нитрата бария например), то он как бы заместит кальций в осадке, так как барий с фосфат ионом хотят выпасть в осадок намного сильнее, чем кальций с фосфат ионом. таким образом в растворе по итогу будет плавать свободный ион ca2+

объяснение:

для усвоения этого материала необходимо иметь базовые представления об ионах, процессах, протекающих в растворе, произведении растворимости

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.