Напишите сообщение о том где применяется алюминий. 11 кл.

1. впервые алюминий был получен датским гансом эрстедом в 1825 году, действием амальгамы камия на хлорид алюминия. 2. сферы применения алюминия настолько обширны, что для ограждения товаропроизводителей, конструкторов и инженеров от непреднамеренных ошибок, в нашей стране применение маркировки сплавов алюминия - стало обязательным. каждому сплаву или соединению присваивается свое буквенно-цифровое обозначение, которое в дальнейшем позволяет быстро отсортировать их и направить для дальнейшей обработки. наиболее распространенные природные соединения алюминия - его оксид и гидроксид. в природе они существуют исключительно в виде минералов -корундов, бокситов, нефелинов, пр. - и в качестве глинозема. применение алюминия и его соединений связано с ювелирной, косметологической, медицинской сферами, промышленностью и строительством. цветные, "чистые" (не мутные) корунды - это известные всем нам драгоценности - рубины и сапфиры. однако по своей сути они - не что иное, как самый обычный оксид алюминия. помимо ювелирной сферы, применение оксида алюминия распространяется на хим.промышленность, где он обычно выступает адсорбентом, а также на производство керамической посуды. керамические котелки, горшочки, чашки замечательными жаропрочными свойствами именно содержащемуся в них алюминию. свое применение окись алюминия нашла и как материал для изготовления катализаторов. нередко оксиды алюминия добавляют в бетон для его лучшего затвердевания, а стекло, в которое добавили алюминий, становится жаропрочным. перечень областей применения гидроксида алюминия выглядит еще более внушительно. способности поглощать кислоту и оказывать каталитическое действие на иммунитет человека, гидроксид алюминия используется при изготовлении лекарств и вакцин от гепатитов типа "а" и "в" и столбнячной инфекции. им также лечат почечную недостаточность, обусловленную наличием большого числа фосфатов в организме. попадая в организм, гидроксид алюминия вступает в реакцию с фосфатами и образует неразрывные с ними связи, а затем естественным путем выводится из организма. гидроксид, в виду его отличной растворимости и не токсичности, нередко добавляют в пасту для чистки зубов, шампунь, мыло, примешивают к солнцезащитным средствам, питательным и увлажняющим кремам для лица и тела, антиперсперантам, тоникам, очищающим лосьонам, пенкам и пр. если необходимо равномерно и стойко окрасить ткань, то в краситель добавляют немного гидроксида алюминия и цвет буквально "втравляется" в поверхность материи.

1) cu(no3)2+2koh=cu(oh)2↓+2kno3           р               р           н               р     cu+2no3+2k+2oh=cu(oh)2 ↓+2k+2no3     cu+2oh=cu(oh)2 2) 2fecl3+3h2s=fe2s3                 +                       6hcl         р           р     в водной среде разлагается         р     2fe+6cl+6h+3s=fe2s3+6h+6cl     2fe+3s=fe2s3 4) mgso4+2koh=mg(oh)2↓+k2so4       р             р           н                   р       mg+so4+2k+2oh=mg(oh)2↓+2k+so4       mg+2oh=mg(oh)2↓ 5) alcl3+na3po4=alpo4↓+3nacl         р           р             н             р       al+3cl+3na+po4=alpo4↓+3na+3cl       al+po4=alpo4↓ 6) na2sio3+h2sio3=h2sio3↓+na2sio3           р             н             н               р      2na+sio3+h2sio3=h2sio3↓+2na+sio3       h2sio3=h2sio3↓ 7) znso4+2koh=zn(oh)2↓+k2so4           р           р         н               р     zn+so4+2k+2oh=zn(oh)2↓+2k+so4     zn+2oh=zn(oh)2↓ 8) alcl3+3koh=al(oh)3↓+3kcl           р       р         н               р     al+3cl+3k+3oh=al(oh)3↓+3k+3cl     al+3oh=al(oh)3↓ 10) zncl2+ba(oh)2=zn(oh)2↓+bacl2             р           р             н             р      zn+2cl+ba+2oh=zn(oh)2↓+ba+2cl       zn+2oh=zn(oh)2↓