)) в результате реакции порции вещества массой 1,8г с избытком калия выделилось 789мл водорода,измеренного при температуре 298 к и давлении 101,3 кпа. при сжигании 67,5 мг того же вещества получили 99мг оксида углерода(4)и 40,5мг воды.при полном испарении порции этого вещества массой 2,25 г его пары занимают объем,равный 0,97 л при температуре 473 к и давлении 101,3 кпа.определите формулу вещества.

1)  по  з.  менделеева-клапейрона  найдем кол-во  (моль)  в-ва:   n  =  101.3*0.97/(8.314*473)  =  0.025 моль,  т.о.  м  в-ва  сос-т  2.25/0.025  =  90  г/моль; 2) в-во  сод-т  с,  н  и  возможно  о:   n  c  =  n  co2  =  (99/1000)/44  =  0.00225  моль  (масса 0.027 г),  n  h  =  2*n  h2o  =  2*((40.5/1000)/18)  =  0.0045  моль  (масса 0.0045 г);   т.к.  0.027+0.0045  =  0.0315  г  <   0.0675  г,  значит  в-во  сод-т  о  массой  0.0675- 0.0315  =  0.036  г и кол-м в-ва соот-но  0.036/16  =  0.00225  моль; 3)  т.о.  простейшая  ф-ла  в-ва  -  c0.00225h0.0045o0.00225  или  ch2o (m = 30  г/моль), а истинная (ch2o)*(90/30)  =  c3h6o3; 4) ф-ле c3h6o3  соот-т  минимум 7 в-в, но активные атомы н, способные замещаться металлом (в данном случае к),  сод-т  только  4  -  2  изомерных  гидроксикислоты,  кето-  и  альдегидоспирт; 5) вероятнее  всего  это  кето/альдегидоспирт,  т.к.  и тот и другой сод-т 2  одинаково  активных атома  н (у гидроксик-т наиболее  активный атом н, связ-й с группой -соон),  способного  замещаться  на  металл  по  р-ии:   c3h6o3  +  2k  =  c3h4o3k2  +  h2;   в  этом  случае  кол-во  в-ва н2 = кол-во  в-ва c3h6o3  =  1.8/90 = 0.02  моль,  а  его  объем  сос-т соот-но  (0.02*8.314*298)/101.3  =  0.489  л  или  489  мл  (см. коммент).

Объяснение:

Дано

m(р-ра) = 200 г

W(в-ва) = 30%

Найти

m(в-ва)

m(р-ля)

m(в-ва) = m(р-ра) * W(в-ва) / 100% = 200 * 30 / 100% = 60 г

m(р-ля) = m(р-ра) - m(в-ва) = 200 - 60 = 140 г