1. напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном уравнением реакции между следующими веществами: а) hno3+naoh --> б) cu(no3)2+k2s --> в) feso4+koh --> 2. рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5г хлорида меди с 5,6г гидроксида калия

248

287

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

fggyhuhgyg

Химия

4,8(49 оценок)

1.а) hno3+naoh=nanо3+h2o h(+) + + na(+) + = na(+) + + h2o -полное h(+) + =h2o -сокращённое б)cu(no3)2+k2s=cus+2kno3 cu(2+) + + 2k(+) + s(2-) = cus + 2k(+) + cu(2+) + s(2-) = cus в)feso4+2koh=fe(oh)2+k2so4 fe(2+) + so4(2-) + 2k(+) + =fe(oh)2+ 2k(+) + so4(2-) fe(2+) + = fe(oh)2 2.cucl2+2koh=2kcl+cu(oh)2 m(cucl2)=13,5г; m(koh)=5,6г m(cucl2)=135г/моль, соответственно, в реакцию вступает 0,1 моль; m(koh)=56г/моль, в реакцию вступает 0,05 моль; т.к. хлорид меди был взят в избытке, а гидроксид калия в недостатке, то гидроксид полностью прореагировал. тогда m(cu(oh)2)=m(koh)*m(cu(oh)2)/m(koh)=9,8г

SashaZanevskaya

Химия

4,8(65 оценок)

Количества вещества цинка 32,5/65=0,5 моль масса щелочи в растворе 240*0,2=48г количество вещества щелочи 48/40=1,2 моль уравнение реакции 0,5 1 0,5 zn+2naoh+2h2o→na2[zn(oh)4]+h2 1 2 1 находим массу кислоты 204,4*0,25=51,1г количество его вещества 51,1/36,5=1,4 моль 0,2 моль щелочи который остается в избытке нейтрализует 0,2 моль кислоты.1,4-0,2=1,2 моль кислоты останется в избытке 0,5 1 0,5 na2[zn(oh)4+2hci→2naci+ zn(oh)2 +2h2o 1 2 1 1,2-1=0,2моль кислоты останется в избытке,и будет реагировать с гидроксидом цинка 0,1 0,2 zn(oh)2+2hci→ zn ci2+н2о 1 2 в конечном итоге образуется 0,5-0,1=0,4 моль zn(oh)2 его масса 0,4*99=39,6г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.