Дано: m(cao)=28г cao+h2s=h2o + cas найти-m(h2s)

Дано: m(cao)=28г  m(h₂ для решения будем использовать уравнение реакции и формулу m=m: n, отсюда n=m: m   и m=nxm  1. определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.: m(cao)=40+16=56г./мольn(cao)=m(cao): m(cao)=28г.: 56г./моль=0,5моль 2. запишем уравнение реакции: cao+h₂s=h₂ o + casанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль оксида кальция взаимодействует с 1моль сероводородной кислоты, значить если по условию в реакцию вступает 0,5моль  оксида кальция то потребуется тоже  0,5моль сероводородной кислоты. n(h₂s)=0,5моль 3. определим молярную массу сероводородной кислоты и ее массу количеством вещества 0,5моль: m(h₂s)=1х2+32=34г./моль m(h₂s)=n(h₂s) х m(h₂s)=0,5моль х 34г./моль=17г. 4. ответ: в реакцию с 20г. оксида кальция вступит сероводородная кислота массой 17г.

Дано: m(c2h2) = 39 r найти v( v=n*vm m(c2h2) = 26 г/моль n(c2h2) = m/m v(c2h2) = 39 г/26 г/моль*22,4 л/моль = 33,6 л ответ: 33,6 л