Взаимодействие цинка, железа и меди с соляной и разбавленной серной кислотами. обеспечение: гранулы цинка, стружки железа и меди, соляная и разбавленная серная кислоты, спиртовка, 6 пробирок, 6 пипеток, часовое стекло. ход работы: поместите в каждую из двух пробирок по 2 гранулы цинка, в другую пару пробирок 2–3 железные стружки, в третью пару пробирок – столько же медных стружек. в одну пробирку с цинком налейте 2 мл серной, в другую – столько же соляной кислоты. точно так же поступите с пробирками с медной и железной стружками и проследите за происходящими изменениями. затем пипеткой перенесите 1–2 капли раствора из каждой пробирки на часовое стекло и выпарите с спиртовки. обсудите результаты. – какой металл более энергично реагировал с кислотами? – какие признаки реакции вы наблюдали в проведенных опытах? – какой металл из кислот не вытеснил водород? – в каких случаях при выпаривании на стекле не остался твердый остаток?

160

305

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

linapetrenko

Химия

4,6(81 оценок)

Уравнения реакции: zn + 2hcl = zncl2 + h2 1 fe + 2hcl = fecl2 + h2 2 cu + hcl = реакция не идет т.о. 2 г нерастворенного вещества это медь тогда масса смеси цинка и железа m(zn и fe) = 10-2 = 8 г n(h2) = v/vm = 2.912/22.4 = 0.13 моль примем массу zn через х г, массу fe - y г тогда х + у = 8 n(zn) = x/65 моль n(fe) = y/56 моль количество н2 по реакции 1 примем равное а моль, по реакции 2 - b моль a + b = 0.13 из уравнения реакции 1 a = x/65 моль из уравнения реакции 2 b = y/56 моль тогда составим систему уравнений x + y = 8 x/65 + y/56 = 0.13 решаем систему х = 8-у (8-у)/65 + у/56 = 0,13 448 - 56у + 65у = 473,2 9 у = 25,2 у= 2,8 г fe ω(fe) = 2.8/10 = 0.28 или 28 % x = 8-2.8 = 5.2 г zn ω(zn) = 5.2/10 = 0.52 или 52 %

Ihor23548

Химия

4,5(10 оценок)

Ответ есть на фотографии

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.