Раствор соли х зеленоватого цвета взаимодействует с водным раствором нитрата бария образуя белый осадок не растворимый в кислотах. раствор приготовленный из 2,78 г указанной соли разделили на две равные порции.при обработке одной порции избытком гидроксида натрия выпадает зеленоватый осадок который на воздухе темнеет.

268

444

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Соняllik

Химия

4,4(92 оценок)

Кружил вокруг да около - сразу предположил, что соль сод-т сульфат-ионы (so4)2-: а) (so4)2- + ba(no3)2 = baso4 ("белый осадок не растворимый в кислотах") + 2(no3)- и катионы fe2+: б) fe2+ + 2naoh = fe(oh)2 ("зеленоватый осадок") + 2na+, fe(oh)2 окис-я о2 воздуха до fe(oh)3 (коричневого цвета): в) 4fe(oh)2 + о2 + 2h2o = 4fe(oh)3; но масса 2.78 г соли и m feso4 = 152 г/моль не "стыковались" друг с другом: n feso4 = 2.78/152 = 0.0183 моль, в то время как из контекста подраз-ь, что кол-во в-ва соли д.б. "круглым"; просматривая справ. данные о feso4, нашел решение - исх-я соль - кристаллогидрат feso4*7h2o (m = 278 г/моль), т.е. она была взята кол-м в-ва соот-но 2.78/278 = 0.01 моль.

NastyTyan

Химия

4,6(86 оценок)

Взависимости от количества гидроксида калия образуются одна или обе соли угольной кислоты - карбонат калия и гидрокарбонат калия: co₂ + 2koh = k₂co₃ + h₂o (1) co₂ + koh = khco₃ (2) например, при стехиометрическом количестве реагентов (1) m(k₂co₃)/m(k₂co₃)=v(co₂)/v₀ m(k₂co₃)=m(k₂co₃)v(co₂)/v₀ m(k₂co₃)=138,2*1,12/22,4=6,9 г карбоната калия это наибольшая масса соли, которую можно получить из имеющегося количества углекислого газа или (2) m(khco₃)/m(khco₃)=v(co₂)/v₀ m(khco₃)=m(khco₃)v(co₂)/v₀ m(khco₃)=100*1,12*22,4=5,0 г гидрокарбоната калия

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.