Найти массу оксида алюминия полученного при сжегании алюминия в кислороде массой 60 грамм.

4al + 3 o2 > 2 al2o3 1)n (al) = m/m=60/32=1.875 моль n(al): n(al2o3)=3: 2 > n(al2o3)=1.25 моль 2)m(al2o3)=n*m=1.25*102=127.5г

Сначала найти чистого алюминия:   ω(al) = m(al) / m навески m(al) =  ω×m навески = 0,1  × 30 =3 г.                                                           0,11моль               х моль       у моль составляем уравнение реакции: 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2                                                         2 моль                   1 моль       3 моль находим количество вещества al:   n(al) = m/m ; n(al)= 3/27 = 0,11 моль подставляем в уравнение реакции и находим количество вещества соли и водорода:   х = 0,11×1 / 2 = 0,055 моль ( al2(so4)3) у = 0,11×3 / 2 = 0,165 моль (н2) находим массу соли: m(al2(so4)3) = n×m(al2(so4)3) = 0,055  × 342 = 18,81 г.  м(al2(so4)3) находим по таблице менделеева = 342 г/моль находим объем газа: ∨(н2) = n  × vm = 0,165  × 22,4 = 3,696 л.  ≈3,7 л.