9класс металлы 1.записать уравнения реакций для переходов: li> li2o > lioh> li2so4 > licl первую реакцию рассмотрите как окислительно-восстановительную. реакции ионного обмена запишите в ионной форме. 2. какой объём водорода может быть получен при взаимодействии с водой 78 мг калия, если выход газа составляет 75% от теоретически возможного?

117

224

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Зефирка78

Химия

4,6(35 оценок)

4li + o₂ = 2li₂o li⁰ - e = li⁺¹ 4 литий восстановитель, процесс окисления o₂⁰ + 4e = 2o⁻² 1 кислород окислитель, процесс восстановления li₂o + h₂o = 2lioh 2lioh + h₂so₄ = li₂so₄ + 2h₂o 2li⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = 2li⁺ + so₄²⁻ + 2h₂o oh⁻ + h⁺ = h₂o li₂so₄ + bacl₂ = 2licl + baso₄↓ 2li⁺ + so₄²⁻ + ba²⁺ + 2cl⁻ = 2li⁺ + 2cl⁻ + baso₄ so₄²⁻ + ba²⁺ = baso₄ 2k + 2h₂o = 2koh + h₂↑ m(k)=78 мг m(k)=39 мг/ммоль v₀=22,4 мл/ммоль w=0,75 по схеме реакции v(h₂)/v₀=m(k)/2m(k) теоретический объем водорода v(h₂)=v₀m(k)/2m(k) практический объем водорода v'(h₂)=wv₀m(k)/2m(k) v'(h₂)=0,75*22,4*78/(2*39)=16,8 мл

Bakeneko77

Химия

4,7(55 оценок)

2h2s+na2so3+h2so4=3s+na2so4+3h2o s(-2)-2e=s(0) |1 процесс окисления s(+4)+2e=s(0) |1 процесс восстановления 5h2s+2kmno4+3h2so4=5s+2mnso4+k2so4+8h2o s(-2)-2e=s(0) |5 процесс окисления mn(+7)+5e=mn(+2) |2 процесс восстановления 5kno2+2kmno4+3h2so4=5kno3+k2so4+2mnso4+3h2o n(+3)-2e=n(+) |5 процесс окисления mn(+7)+5e=mn(+2) |2 процесс восстановления

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.