EZno
17.03.2022 04:58
Химия
Есть ответ 👍

Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу kcio kno3 pbci2 naso4 cuso4 ? для каждой из гидролизующихся солей напишите в молекулярной и в ионной форме уравнения гидролиза по первой ступени укажите реакцию водородного раствора соли

270
386
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

akmal8606
4,4(95 оценок)

Pbcl2  pbcl2+h2o -> pbohcl+ hcl pb+cl2+h2o -> pboh + cl + h + cl (заряды поставишь по таблице растворимости)//// хлор сокращается,  pb+h2o-> pboh+h (ph кислая, меньше 7)
OksaNatop04
4,6(72 оценок)

Дано:   m (so2) = 128    г  найти: n(so2), n(so2)  решение:   m(so2) = 32 + 16 ∙ 2 = 64 г\моль  n (so2) = m \m = 128 г\ 64 г\моль = 2 моль  n(so2) = na ∙ n  =  6,023 ∙ 10 [23] моль ∙ 2 моль = 12,05 ∙ 10[23] молекул  ответ: n(so2) = 2 моль, n(so2) = 12,05 ∙ 10[23] молекул      дано:   m (naoh) = 8    г  найти: n(naoh), n(naoh)  решение:   m(naoh) = 23 + 16 + 1= 40 г\моль  n (naoh) = m \m = 8 г\ 40 г\моль = 0,2 моль  n(naoh) = na ∙ n  =  6,023 ∙ 10 [23] моль ∙ 0,2 моль = 12,05 ∙ 10[23] молекулответ: n(naoh) = 0,2 моль, n(naoh) = 1,2 ∙ 10[23] молекул        дано:   m (h2so4) = 49    г  найти: n(h2so4), n(h2so4)  решение:   m(h2so4) = 1 ∙ 2 + 32 + 16 ∙ 4 = 98 г\моль  n (h2so4) = m \m = 49 г\ 98 г\моль = 0,5 моль  n(h2so4) = na ∙ n  =  6,023 ∙ 10 [23] моль ∙ 0,5 моль = 3 ∙ 10[23] молекул  ответ: n(h2so4) = 0,5 моль, n(h2so4) =  3 ∙ 10[23] молекул

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS