Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу kcio kno3 pbci2 naso4 cuso4 ? для каждой из гидролизующихся солей напишите в молекулярной и в ионной форме уравнения гидролиза по первой ступени укажите реакцию водородного раствора соли

270

386

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

akmal8606

Химия

4,4(95 оценок)

Pbcl2 pbcl2+h2o -> pbohcl+ hcl pb+cl2+h2o -> pboh + cl + h + cl (заряды поставишь по таблице растворимости)//// хлор сокращается, pb+h2o-> pboh+h (ph кислая, меньше 7)

OksaNatop04

Химия

4,6(72 оценок)

Дано: m (so2) = 128 г найти: n(so2), n(so2) решение: m(so2) = 32 + 16 ∙ 2 = 64 г\моль n (so2) = m \m = 128 г\ 64 г\моль = 2 моль n(so2) = na ∙ n = 6,023 ∙ 10 [23] моль ∙ 2 моль = 12,05 ∙ 10[23] молекул ответ: n(so2) = 2 моль, n(so2) = 12,05 ∙ 10[23] молекул дано: m (naoh) = 8 г найти: n(naoh), n(naoh) решение: m(naoh) = 23 + 16 + 1= 40 г\моль n (naoh) = m \m = 8 г\ 40 г\моль = 0,2 моль n(naoh) = na ∙ n = 6,023 ∙ 10 [23] моль ∙ 0,2 моль = 12,05 ∙ 10[23] молекулответ: n(naoh) = 0,2 моль, n(naoh) = 1,2 ∙ 10[23] молекул дано: m (h2so4) = 49 г найти: n(h2so4), n(h2so4) решение: m(h2so4) = 1 ∙ 2 + 32 + 16 ∙ 4 = 98 г\моль n (h2so4) = m \m = 49 г\ 98 г\моль = 0,5 моль n(h2so4) = na ∙ n = 6,023 ∙ 10 [23] моль ∙ 0,5 моль = 3 ∙ 10[23] молекул ответ: n(h2so4) = 0,5 моль, n(h2so4) = 3 ∙ 10[23] молекул

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.