дима20173

26.02.2020 00:43

Химия

Есть ответ 👍

Сколько теплоты необходимо затратить на разложение 500 г оксида ртути ( || ) , если уравнение имеет вид 2hgo = 2hg + o2 - 180 кдж. подробно

170

424

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

dgostishev

Химия

4,5(100 оценок)

M(hgo)=217 г/моль; n(hgo)=m/m=500/217=2,3 моль; по уравнению реакции на 2 моль hgo затратили 180 кдж. найдём, сколько затратят на 2,3 моль hgo. пропорция: 2 моль hgo 180 кдж, 2,3 моль hgo x. отсюда x (т.е. q)= 2,3*180 / 2=207 кдж.

GabriellaKiM

Химия

4,4(24 оценок)

М(hgo)=217г/ моль n(hgo)=500/217≈2,3моль пропорция при разложении 2 моль оксида ртути поглощается 180 кдж теплоты при разложение 2,3 моль поглощается х кдж х=2,3*180/2=207кдж ответ: необходимо затратить 207 кдж теплоты

MariaGraf

Химия

4,7(12 оценок)

i стадия гидролиза:

$alcl_{3} + hoh = hcl + al(oh)cl_{2}$

$al^{3+} + hoh = al(oh)^{2+} + h^{+}$

хлорид алюминия + вода = моногидроксихлорид алюминия + соляная кислота

ii стадия гидролиза:

$al(oh)cl_{2} + hoh = al(oh)_{2}cl + hcl$

$al(oh)^{2+} + hoh = al(oh)_{2}^{+} + h^{+}$

моногидроксихлорид алюминия + вода = дигидроксихлорид алюминия + соляная кислота

iii стадия гидролиза:

$al(oh)_{2}cl + hoh = al(oh)_{3} + hcl$

$al(oh)_{2}^{+} + hoh = al(oh)_{3} + h^{+}$

дигидроксихлорид алюминия + вода = тригидроксихлорид алюминия + соляная кислота

суммарное уравнение:

$alcl_{3} + 3hoh = al(oh)_{3} + 3hcl$

$al^{3+} + 3hoh = al(oh)_{3} + 3h^{+}$

реакция среды в растворе соли будет кислой (ph < 7).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.