Плзк 44,47 мл 12,9%-ной соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл) осторожно прибавлен 50,4%-ный раствор гидроксида калия до полной нейтрализации. какая масса соли выпадает в осадок при охлаждении раствора до 0 °с, если в насыщенном при этой температуре растворе массовая доля соли составляет 22,2% ?

264

383

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

чудовкедах333

Химия

4,7(90 оценок)

Проще пареной репы.1) считаем массу раствора кислоты: 44,41*1,06=47,1 грамм2) считаем массу хлороводорода в растворе: 47,1*12,9/100=6,08 грамм3) пишем реакцию: hcl+кон=ксl+h2o4) считаем молярную массу хлороводорода: 35,5+1=36,5 грамм5) считаем молярную массу хлорида калия: 39+35,5=74,5 грамм6) считаем массу хлорида калия в результирующем растворе: 74,5*6,08/36,5=12,4 грамма7) считаем молярную массу гидроксида калия: 39+16+1=56 грамм8) считаем массу гидроксида калия для нейтрализации: 56*6,08/36,5=9,33 грамма9) считаем массу раствора гидроксида калия для нейтрализации: 9,33*100/50,4=18,5 грамм10) считаем суммарную массу растворов, вступивших в реакцию: 47,1+18,5=65,6 грамм11) считаем массовую долю хлорида калия в результирующем растворе: 12,4*100/65,6=18,9%вывод: поскольку 18,9% меньше, чем 22,2%, то результирующий раствор при 0 градусов цельсия будет ненасыщенным, и соль при охлаждении раствора до указанной температуры в осадок не выпадет.ответ: масса соли, выпавшей в осадок, равна 0,00 грамм.

48096остьлмс

Химия

4,7(91 оценок)

1) неполярная ковалетная связь. образуют неметаллы одного типа. o2; br2, n2. 2) ковалентная полярная связь. образуется при соединении двумя различными не металлами. hbr; hcl; h2s. 3) ионная связь. соединение между металлом и неметалом. nacl; mgbr2. 4) металлическая связь образуется при взаимодействиеположительных ионов металлов,составляющих кристаллическую решётку. na; li; rb; k

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.