Регистрация Спросить otvet5GPT
ninahatsanowsk
22.05.2022 11:19
Химия
Есть ответ 👍

Какое количество серы выпадет в осадок при пропускании 11.2 л сероводорода (н.у.) через раствор содержащий 41 г сернистой кислоты. объясните подробно

205
205
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Новичок301117
Новичок301117
4,4(93 оценок)
Дано: m (р-ра h2so3) = 41 г v (h2s) = 11,2 л h2so3 + 2h2s — 3s + 3h2o найти: m (s) - ? решение: находим молярную массу раствора сернистой кислоты: m (h2so3) = 2 + 32 + 48 = 82 г/моль из полученных данных можно найти кол-во вещ-ва раствора сернистой кислоты: n (h2so3) = m/m = 41 г / 82 г/моль = 0,5 моль составим уравнение реакции и расставим коэффициенты: h2so3 + 2h2s — 3s + 3h2o из объема сероводорода мы можем найти его количество вещества: v (h2s) = vm • n n (h2s) = v / vm = 11,2 л / 22,4 л = 0,5 моль из уравнения найдем количество вещества осадка серы: n (s) = 0,5 моль • 3 / 2 = 0,75 моль теперь нам осталось найти только массу серы, умножив количество вещества серы на её молярную массу, которую мы сейчас и найдем: m (s) = 32 г/моль, отсюда находим: m (s) = nm = 0,75 моль • 32 г/моль = 24 г ответ: 24 г надеюсь, понятно объяснила : )) если что — обращайся!
senator95p0dese
senator95p0dese
4,5(80 оценок)
2h2s +h2so3= 3s +3h2o n(h2s)=11.2/22.4 =0.5 моль n(h2so3)= 41/82= 0.5 моль в избытке 3n(h2s)= 2n(s) n(s)= 0.5 x 3/2= 0.75 моль m(s)= 32 x 0.75= 24 г
аня2836
аня2836
4,5(38 оценок)
Znso4  +2naoh >   na2so4  +zn(oh)2   otvet  19,8  gr  osadok

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS