1)при сгорании 1,48 г органического щеста получили 1,792 л углекислого газа(н.у) и 1,8 г воды .известно,что относительная плотность паро этого вещества по водороду рана 37 2)некоторое органическое соединение содержит 69,6% кислорода по массе.молярня масса этого соединения 1,586 раза больше молярной массы воздуха.
261
416
Ответы на вопрос:
M(ве-ва)=1,48г v(co2) = 1,792 л m(h2o) = 1,8 г d(h2) = 37 формула- ? решение: 1) m(ве-ва) = m(h2) * d(h2) = 2 г/моль *37 = 74 г/моль 2) u(со2) = v/vm = 1,792 л /22,4 л/моль = 0,08 моль 3) u(c) = u(co2) = 0,08 моль 4) u(h2o) = m/m(h2o) = 1,8 г / 18 г/моль = 0,1 моль 5) u(h) = 2u(h2o) = 2 * 0,1 = 0,2 моль 6) m(c) = u(c) * m(c) = 0,08 моль * 12 г/моль = 0,96 г 7) m(h) = u(h) * m(h) = 0,2 моль * 1 г/моль = 0,2 г 8) m(c) + m(h) = 0,96 + 0,2 = 1,16 г (т.к. масса не совпала ищем кислород) 9) m(o) = m(ве-ва) - (m(c) + m(h)) = 1,48 - 1,16 = 0,32 г 10) u(o) = m/m = 0,32 г / 16 г/моль = 0,02 моль 11) u(c) : u(h) : u(o) = 0,08 : 0,2 : 0,02 = 8 : 20 : 2 = c8 h20 o2 не уверенна, но структура точно правильная, пересчитай на калькуляторе ещё
№1 ответ d: вa ii валентен, ca ii валентен, сu i валентен, сl i валентен № 2 ответ d
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Enot78715.04.2021 15:51
-
20H15.06.2020 13:16
-
Max7077714.09.2022 07:12
-
sulti1675gmailcom23.11.2021 22:16
-
кирилл243412.03.2020 12:25
-
RUSsamir30.06.2022 17:21
-
майя15513.11.2022 01:48
-
Rostik55917.05.2021 17:21
-
Kirill322001.08.2021 18:41
-
dia65105.04.2021 18:19
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.