Для нейтрализации 10 мл раствора щелочи потребовалось 8,7 мл 0,1 н. раствора кислоты. определите нормальную концентрацию раствора щелочи и титр этого раствора.

212

334

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gogolevap1

Химия

4,6(7 оценок)

Сн (щелочи) = 0,1 н v(щелочи) = 30 мл = 0,03 л v(кислоты) = 12 мл = 0,012 л поскольку была проведена реакция нейтрализации, то по закону эквивалентов для растворов. сн (щелочи) *v(щелочи) = сн (кислоты) *v(кислоты) нормальная концентрация кислоты сн (кислоты) = сн (щелочи) *v(щелочи) /v(кислоты) = 0,1*0,03/0,012 = 0,25 н формула закона эквивалентов для растворов сн (а) *v(а) = сн (в) *v(в) – это следствие закона эквивалентов n(a)экв = n(b)экв

twicгр66

Химия

4,7(84 оценок)

Элекронный : fe²⁺ - 1e⁻ = fe³⁺| 4|4 - окисление, восстановитель o₂° + 4e⁻ = 2o²⁻| |1 - восстановление, окислитель 4fe(oh)₂+ o₂+ 2h₂o = 4fe(oh)₃

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.