Сделать 1.al+..=als3 2.al+=al2(so4)2 3.al+=al(no3)3 4.al+=al2o3(рассмотреть с позиции овр) 5.al+=alcl3 6.al2o3+=al(no3)3 7.al2o3+..=al2(so4)3 8.al2o3+=alcl3 9.alcl+=al(oh)3 10.al(oh)3+=al2(so4)3 11.al(oh)3+..=al(no3)3 12.al(oh)3+..=al2o3 13.al2(so4)3+..=alcl3 14.al(oh)3+=naalo2 15.al(oh)3+..=na(al(oh)4) (все в квадратных скобках) 16.alo3+=al и проделать рио с любой реакцией.

Объяснение:

Вычислить ЭДС гальванического элемента Mn/Mn2+ (0,05 моль/л) // Fe2+ (0,05 моль/л)/Fe

 Пластинка  из  более  активного  металла ( в нашем случае это марганец   является   анодом  и на  марганцевой  пластине протекает процесс:  Mn - 2e  = Mn2+.   Железная  пластина  является  катодом и на катоде  протекает  процесс:   Fe2+  + 2e  =  Fe.  При  соединении проводником  анода  и  катода   потечет  ток.

   Токообразующая  реакция    Mn(0)  + Fe2+  =  Mn2+  +   Fe(0)

 Стандартный  электродный  потенциал  марганцевого  электрода

Е° Mn2+/Mn  = - 1, 185 B

Реальный  потенциал  марганцевого  электрода  может быть рассчитан  по  формуле:

                                                         0,0591

  E(Mn2+/Mn)  =   E°(Mn2+/Mn)  +  --------------- ×  lg [Mn2+]  =

                                                              2

               0,0591

-1,185+   --------------  × lg 0,05  = - 1,223  B

                  2

 Стандартный  электродный  потенциал  железного  электрода

Е° Fe2+/Fe  = - 0, 447 B

Реальный  потенциал  железного  электрода  может быть рассчитан  по  формуле:

                                                        0,0591

  E (Fe2+/Fe)  =   E° (Fe2+/Fe)  +  --------------- ×  lg [Fe2+]  =

                                                          2

                  0,0591

-0,447  +   --------------  × lg 0,05  = - 0,485  B

                      2

 Для  вычисления  ЭДС  гальванического  элемента  нужно  из  потенциала  катода  вычесть  потенциал  анода:  

   - 0,485  В  - (- 1,223 В) = 0,738 В.