Сделать 1.al+..=als3 2.al+=al2(so4)2 3.al+=al(no3)3 4.al+=al2o3(рассмотреть с позиции овр) 5.al+=alcl3 6.al2o3+=al(no3)3 7.al2o3+..=al2(so4)3 8.al2o3+=alcl3 9.alcl+=al(oh)3 10.al(oh)3+=al2(so4)3 11.al(oh)3+..=al(no3)3 12.al(oh)3+..=al2o3 13.al2(so4)3+..=alcl3 14.al(oh)3+=naalo2 15.al(oh)3+..=na(al(oh)4) (все в квадратных скобках) 16.alo3+=al и проделать рио с любой реакцией.

224

280

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Killkor3000

Химия

4,7(73 оценок)

1. s 2. h2so4 3.hno3 4.o2 5.cl2 6-8. таких реакций не может быть, только из двух этапов 9.koh или naoh (тут твой выбор без разницы) 10-15. таких реакций не может быть, только из двух этапов 16. h2

superfrap320

Химия

4,7(97 оценок)

Объяснение:

Вычислить ЭДС гальванического элемента Mn/Mn2+ (0,05 моль/л) // Fe2+ (0,05 моль/л)/Fe

Пластинка из более активного металла ( в нашем случае это марганец является анодом и на марганцевой пластине протекает процесс: Mn - 2e = Mn2+. Железная пластина является катодом и на катоде протекает процесс: Fe2+ + 2e = Fe. При соединении проводником анода и катода потечет ток.

Токообразующая реакция Mn(0) + Fe2+ = Mn2+ + Fe(0)

Стандартный электродный потенциал марганцевого электрода

Е° Mn2+/Mn = - 1, 185 B

Реальный потенциал марганцевого электрода может быть рассчитан по формуле:

0,0591

E(Mn2+/Mn) = E°(Mn2+/Mn) + --------------- × lg [Mn2+] =

0,0591

-1,185+ -------------- × lg 0,05 = - 1,223 B

Стандартный электродный потенциал железного электрода

Е° Fe2+/Fe = - 0, 447 B

Реальный потенциал железного электрода может быть рассчитан по формуле:

0,0591

E (Fe2+/Fe) = E° (Fe2+/Fe) + --------------- × lg [Fe2+] =

0,0591

-0,447 + -------------- × lg 0,05 = - 0,485 B

Для вычисления ЭДС гальванического элемента нужно из потенциала катода вычесть потенциал анода:

- 0,485 В - (- 1,223 В) = 0,738 В.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.