Какой объем углекислого газа образуется из 150 г карбоната калия, содержащего 5% примесей, если на него подействовать соляной кислотой? с решением

110

148

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

LiNkoLine

Химия

4,7(1 оценок)

K2co3+hcl=> kcl+co2 +h2o найдём массу чистого k2co3 100%-150г 95%-хг х= 142.5 без примесей m(k2co3) =138 m(co2)=44 x=142.5×44/138 x=45,4 масса углекислого газа n(co2) =m/m n=45.4/44 n=1,03 моля - кол-во вещества со2 n=v/v_m nv_m=v v=1,03×22,4=23,1

leraleva

Химия

4,4(4 оценок)

K2co3 +2hcl - > 2kcl +h2o +co2 100%-150 5%-? ? =7,5 => 150г-7,5г=142,5г (чистое в-во) м(k2co3) =138г/моль n(k2co3) =142,5г/138г/моль=1,03моль n(co2)=n(k2co3) =1,03моль v(co2) = n(co2) * vm= 1,03моль*22,4л/моль= 23,072л ~~23,1л

ksusha2001zxtop

Химия

4,8(30 оценок)

118 г.

Объяснение:

Al(OH)3+NaOH→Na(Al(OH)4)

1. Находим массу раствора NaOH

m=Vρ

m=357*1.12≈400 г.

2. Находим массу растворенного вещества NaOH

ω = m(вещ − ва)/m(раствора),

m(вещ-ва)=ωm(раствора) =0,1*400=40 г.

3. Находим ν NaOH

ν=m/M, М (NaOH)=40 г/моль

ν=40г./40 г/моль=1 моль

4. Согласно уравнению реакции, ν (NaOH)=ν (Na(Al(OH)4))=1 моль

М (Na(Al(OH)4)=118 г/моль

m=νM

m=1моль*118 г/моль=118 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.