Решить к раствору, содержащему 12,6 г азотной кислоты, добавили раствор, содержащий 7,2 г гидроксида натрия. сколько соли при этом образуется? какое вещество останется в избытке? какова его масса? можно подробно,с дано и формулами

183

338

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Viktoriya3124

Химия

4,8(81 оценок)

Naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o 1. расчет количеств вещества азотной кислоты и гидроксида натрия: n(hno₃) = m/m = 12,6г/63г/моль = 0,2 моль n(naoh) = m/m = 7,2г/40г/моль = 0,18 моль 2. по уравнению реакции видим, что реагенты реагируют в соотношении 1: 1, по расчет видим, что азотная кислота в избытке: n(hno₃)изб. = 0,2 моль - 0,18 моль = 0,02 моль 3. расчет массы избытка кислоты: m(hno₃)изб. = n*m = 0,02 моль * 63 г/моль = 1,26 г 4. по уравнению реакции: n(nano₃) = n(naoh) = 0,18 моль 5. расчет массы соли: m = n*m = 0,18моль*85г/моль = 15,3г ответ: масса соли - 15,3г, в избытке азотная кислота, массой 1,26г

veyper1

Химия

4,4(58 оценок)

Ответ будет г) хлорид аммония реагирует со щелочами (качественная реакция на ион аммония), но не реагирует с сильными кислотами, потому что не образуется нерастворимых или газообразных продуктов.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.