Закончите уравнение реакции и укажите тип каждой по признаку "количество и состав реагентов и продуктов реакции" a) cuo+hcl= b) mg+o2= c) fe(oh)2= d) zn+h2so4=

241

404

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Азим721

Химия

4,4(82 оценок)

А)cuo + 2hcl=cucl2 + h2o -обмен (2 исх.в-ва-> 2 продукта b)2mg + o2 = 2mg0 - соединение (2 исх.вва-> 1 продукт) c)fe(oh)2 = feo + h2o - разложение(1 исх.в-во-> 2 продукта) d)zn+h2so4=znso4 + h2-замещение(1 пр.в-во,1 сл.в-во-> 1 пр.в-во,1 сл.в-во)

563836

Химия

4,6(86 оценок)

ответ:

cuso4 + fe = feso4 + cu

16г 12г 15,2г 6,4г

реакция пройдет с остатком железа (6,4г).

объяснение:

1. молярные массы елементов:

fe - 56 г/моль

cu - 64 г/моль

s - 32 г/моль

o - 16 г/моль

2. считаем молярные массы соединений:

cuso4 = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль

feso4 = 56 + 32 + 16 * 4 = 152 г/моль

3. дано 16г сульфата меди, ето 1/10 моля. (16 = 1/10 * 160)

4. дано 12г железа, ето 3/14 моля. (12 = 3/14 * 56)

5. реакция будет идти до исчерпания сульфата меди, поскольку его меньше, чем железа. (т. обр. останется 3/14 - 1/10 моля железа которые не прореагирует и выпадет в осадок)

6. получится 1/10 моля сульфата железа (1/10 * 152 = 15,2г) и 1/10 моля меди которая тоже выпадет в осадок. (1/10 * 64 = 6,4г)

7. с учетом закона сохранения массы, прореагировало 28г реактивов, на выходе имеем 15,2г + 6,4г = 21,6г продуктов

8. разница и будет не-прореагировавшее железо (28 - 21,6 = 6,4г)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.