Регистрация Спросить otvet5GPT
Zenkinadasha
28.01.2021 20:18
Химия
Есть ответ 👍

Масса осадка(в кг), образующегося при пропускании углекислого газа, полученного при сжигании 224м^3 природного газа, в котором объемная доля метана 94%, этана 2%, остальное азот, через избыток известковой воды, равна

225
278
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

panteleevdanil
panteleevdanil
4,6(42 оценок)
Дано v(пр. газ)=224 m3 w(ch4)=94% w(c2h6)=2% w(n2)=4% +ca(oh)2 m( 1. найдем объемы метана и этана в природном газе 224 m3   100%   xm3         94% x=210.56 m3 - ch4 224m3     100% xm3       2% xm3 = 4.48 m3   -     c2h6 2. при сжигании метана и этана выделяется углекислый газ и вода , найдем общий объем co2 зная объемы метана и этана 210.56               x ch4+2o2 --> co2+2h2o 1kmol               1kmol x=210.56 * 1 / 1 = 210.56 m3   4.48                   x 2c2h6+7o2--> 4co2+6h2o 2kmol                   4kmol x=4.48*4/2=8.96 m3  v(общ)=210.56+8.96=219.52 m3 3. теперь общий объем углекислого газа пропускаем через известковую воду и находим массу осадка                   219.52     x kg ca(oh)2+co2--> caco3+h2o   vm=22.4 kmol/m3 , m(caco3)=100 kg/kmol                   22.4         100 x=219.52*100 / 22.4 = 980 kg   ответ   980 кг
Юся1809
Юся1809
4,8(42 оценок)
Безводный натрит алюминия имеет массу 213, следовательно 2,13 г - это 2, 13/213 = 0,1 моль 400 г этого раствора содержит 2,13 г ai(no3)3, следовательно концетрация (2,13/400)х100=0,53% теперь нужно в таблицах найти плотность этого раствора, рассчитать общий объём, а исходя из этого уже рассчитать точно молярную концентрацию. если приближённо считать плотность равной 1 г/см^3, то тогда 0,1 моль содержится в 0,4 литра, а х моль в 1 литре х=0,1/0,4=0,25 м

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS