Будут ли реакции c1(г)+2н1(г)=1г. (к) +2hcl(г) 1г(к) + h2s(г) = 2н1+s(k) самопроизвольно протекать в прямом направлении при 298к

206

484

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Partners04

Химия

4,7(27 оценок)

1) nh4no3(к) = n2o(г) + 2h2o(г); 2) 2h2(г) +o2(г) = 2h2o(г); 3) 2h2(г) + о2(г) = 2h2o(ж). решение.в реакции (1) 1 моль nh4no3 в кристаллическом состоянии образует 3 моль газов, следовательно, drs1> 0. в реакциях (2) и (3) уменьшается как общее число молей, так и число молей газообразных веществ. так что drs2< 0 и drs3< 0. при этом drs3 имеет более отрицательное значение, чем drs2, т.к. sh2o(ж)< sh2o(г). пример 2. прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе ch4(г) + co2(г) 2co(г) + 2h2(г)? решение.для ответа на вопрос следует вычислить drg°(298 k) прямой реакции. зная, что dg есть функция состояния и что dfg°(298 k) для простых веществ, находящихся в устойчивых (базовых) состояниях , равны нулю , находим drg°(298 k) процесса: drg°(298 k) = å dfg°(298 k)прод – å dfg°(298 k)исх; drg°(298 k) = [2 моль × (–137,27) кдж/моль+ 2 моль × 0 кдж/моль] –

BanderSap

Химия

4,6(61 оценок)

4na+o2=2na2o(соед)

c+o2= co2(соед)

hco3 +ca = caco3+h2(замещ)

li+ 2h2o= 2lioh+h2o(замещ)

реакции идут при нагревании:

2 ag2o= 4 ag +o2(разложение)

caco3= cao+ co2(разложение)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.