Регистрация Спросить otvet5GPT
lalala89
24.06.2021 07:58
Химия
Есть ответ 👍

28 граммов оксида серы(6) растворили в 200 мл воды. какова его молярная концентрация , если его плотность составляет 1,085 г/мл

223
406
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aleksandrovauli
aleksandrovauli
4,5(76 оценок)
Масса раствора будет 28 + 200 = 228 г пишем реакцию so3 + h2o = h2so4 считаем количество вещества оксида серы n = m / m = 28 / 80 = 0.35 моль по уравнению реакции столько же образовалось серной кислоты считаем объем раствора v = m /  ρ = 228 / 1.085 = 210.1 мл считаем молярную концентрацию c = n / v(раствора) = 0.35 / 0.2101 = 1.67 моль/л
darkishlord
darkishlord
4,6(93 оценок)

v(hcl)=?

c(hcl)=0.1m

v(koh) =1дм3=1000 см3

w(кон)=25% =0.25

d(koh)=1.2 г/см3

hcl + koh -> kcl + h2o            уравнение реакции нейтрализации

d(koh)=mp(koh)/v(koh)

mp(koh)= d(koh)* v(koh)

mp(koh)= 1.2 г/см3*1000 см3

mp(koh)= 1200 г                                    масса раствора

w(кон)= m (koh)/ mp(koh)

m (koh)= w(кон)* mp(koh)

m (koh)=0.25*1200 г

m (koh)=300 г                                            масса гидроксида калия

n(koh)= m (koh)/m(koh)

n(koh)= 300 г/(39+16+1)г/моль

n(koh)=5,4 моль                                количество гидроксида калия

n(koh)/n(hcl)=1/1                            на основе уравнения

n(hcl)= n(koh)=5,4 моль

c(hcl)= n(hcl)/ v(hcl)

v(hcl)= n(hcl)/ c(hcl)

v(hcl)= 5,4 моль/0,1 моль/ дм3

v(hcl)=54 дм3=54000 см3    объем соляной кислоты

это не хороший ответ, или просто неточные данные из .

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS