При растворении в серной кислоте загрязненного магния массой 6 грамм был получен водород объемом 4,48 литров при нормальных условиях. определить массовую долю примесей

190

406

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vanuytoa

Химия

4,5(21 оценок)

Mg + h2so4 = mgso4 + h2 n(h2) = 4.48/22.4 = 0.2 моль из уравнения реакции следует, что mg по молям было столько же, сколько и выделившегося водрода, значит: n(mg) = 0.2 моль m(mg) = 0.2*24 = 4.8 грамм чистого магния тогда примесей было: 6-4.8 = 1.2 грамма w(примесей) = 1.2/6*100% = 20% ответ: 20 % примесей

KristinaPech

Химия

4,5(74 оценок)

Объяснение:

1) Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то реакция среды щелочная.

Карбонат калия K₂CO₃ - соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:

K₂CO₃+H-OH⇄KHCO₃+KOH

2K⁺+CO₃²⁻+H-OH⇄K⁺+HCO₃⁻+K⁺+OH⁻

CO₃²⁻+H-OH⇄HCO₃⁻+OH⁻

Среда таких растворов щелочная. рН > 7

среды щелочная

2) Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то реакция среды кислая.

Хлорид железа (IlI) FeCI₃ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону:

FeCI₃ + H-OH ⇄ Fe(OH)CI₂ + HCI

Fe³⁺+ 3CI⁻ + H-OH ⇄ FeOH²⁺ + 2CI + H⁺+ CI⁻

Fe³⁺+ H-OH ⇄ FeOH²⁺ + H⁺

Среда раствора кислая ( pH < 7 )

3) Если соль образована сильной кислотой и сильным основанием, то реакция среды нейтральная.

KNO₃ - нитрат калия, образован сильным основанием и сильной кислотой. Такие соли не подвергаются гидролизу, они растворяются в воде и диссоциируют на ионы:

KNO₃⇄K⁺+NO₃⁻

Среда раствора нейтральная ( pH = 7 )

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.