Всмеси аргона и этиламина общим объёмом 30 дм3 добавили hbr объёмом 20 дм3,после чего относительная плотность газовой смеси по воздуху стала равной 1,814 .вычислите объёмные доли газов в исходной смеси.

167

354

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Эзоз

Химия

4,4(15 оценок)

При решении были проверены 3 варианта: а) hbr (m = 81 г/моль) не взаимодействует с этиламином c2h5nh2 (м = 45 г/моль), а лишь доб-ся как компонент конечной газовой смеси; б) hbr взаимодействует с этиламином c2h5nh2 с обр-м соли [c2h5nh3]+ br- и при этом в избытке оказывается этиламин c2h5nh2, т.е. в конечной газовой смеси - только аргон ar (m = 40 г/моль) и этиламин c2h5nh2 и в) похожий на 2), за искл-м того, что в избытке - hbr, т.е. в конечной газовой смеси - только аргон ar (m = 40 г/моль) и hbr; расчеты показали, что условиям отвечает только вариант в): 1) варианты а) и б) с предп-м о наличии избытка этиламина или бромоводорода были основаны на том, что если бы эти газы полностью прореаг-ли (т.е. остался бы один аргон ar), то d ост-ся газа по воздуху д.б. равна d ar по воздуху = 40/29 = 1.38, что не соот-т условию; 2) в исх-й смеси х моль ar массой 40*х г и (30/22.4)-х = 1.34-х моль c2h5nh2; с этим кол-м в-ва c2h5nh2 из 20/22.4 = 0.9 моль hbr массой 81* 0.9 = 72.9 г вступит в р-ию: c2h5nh2 + hbr = [c2h5nh3]+ br- соот-но 1.34-х моль hbr массой 81*(1.34-х) = 108.54-81*х г; 3) т.о. с учетом 2) пол-м равенство для молярной массы конечной смеси: 40*х+72.9-(108.54-81*х)/(х+0.9-(1.34-х)) = 29*1.814, откуда х = 0.79 моль ar и 1.34-0.79 = 0.55 моль c2h5nh2; 4) в исх-й смеси (0.79/1.34)*100 = 58.955% ar и (0.55/1.34)*100 = 41.045% c2h5nh2.

657алЕНА

Химия

4,4(91 оценок)

135*82/100=110,7г масса раствора после добавления воды - 135+250=385г массовая доля=110,7г/385г*100=28,8%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.