Цинк массой 20 г растворили с хлоридом водорода. рассчитайте количество вещества выделевшегося водорода и образовавшегося хлорида цинка. указать окислитель и восстановитель в данной реакции

140

308

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mru199

Химия

4,7(55 оценок)

Zn(степ,окис 0) + 2h(степ,окис 1)cl(степ,окис -1) = zn(степ,окис +2)cl(степ,окис -1)2 + h2(степ,окис 0) (газ стрелка вверх) zn(степ,окис 0) - 2е = zn (степ,окис +2) (окисление , zn(степ,окис 0) восстановитель) 2h(степ,окис +1) + 1e = 2h (степ,окис 0 ) (восстановление , 2н (степ,окис +1) окислитель) где подчеркнуто не помню надо указывать одно вещество или с индексом в уравнении а так все верно , подошло оцени

vika160805v

Химия

4,7(23 оценок)

1. c кислотами: naoh + ncl = nacl + h2o 2. с кислотными : 2naoh + co2 => na2co3 + h2o 2naoh + so2 => na2so3 3. с солями тяжелых металлов: сucl2 + 2naoh=> cu(oh) + 2nacl 4. c амфотерными которые как основными, так и кислотными свойствами, и способностью реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении: zno + 2naoh → na2zno2 + h2o 5. с неметаллами: 4р + 3naoh + 3н2о → рн3 + 3nah2ро2. 3s + 6naoh → 2na2s + na2so3 + 3h2o 6. c галогенами: 2naoh + cl2 → naclo + nacl + h2o(дисмутация хлора) 6naoh + 3i2 → naio3 + 5nai + 3h2o 7. с металлами: гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий потенциал) . алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода: 2al + 2naoh + 6h2o → 3h2↑ + 2na[al(oh)4]

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.