Пользуясь периодической таблицей дайте характеристику элементу сера по плану а название элемента его символ в относительной атомной массой округленный до целого числа в заряд ядра атома число протонов и нейтронов в ядре атома и число электронов и номер периода группы в котором расположен элемент номер два пользуясь знанием валентности и электроотрицательности составьте формулы веществ образованных атомами различных элементов символы которых предложены медь и хлор 2 кальций и фтор 3 натрий и сера заглавная строчка номер 3 определите порядковый номер название относительную атомную массу находящегося в четвертом периоде четвертом ряду 5 группе с новой строчки какой тип связи в следующих веществах .дз дз

Название, символ, номерсера / sulfur (s), 16атомная масса(молярная масса)[32,059; 32,076][комм. 1][1]  а.  е.  м.  (г/моль)электронная конфигурация[ne] 3s2  3p4радиус атома127  свойстваковалентный радиус102  пмрадиус иона30 (+6e) 184 (-2e)  пмэлектроотрицательность2,58 (шкала полинга)электродный потенциал0степени окисления+6, +4, +2, +1, 0, -1, −2энергия ионизации(первый электрон)  999,0 (10,35)  кдж/моль  (эв)термодинамические свойства простого веществаплотность  (при  н.  у.)2,070  г/см³температура плавления386 к (112,85 °с)температура кипения717,824 к (444,67 °с)уд. теплота плавления1,23  кдж/мольуд. теплота испарения10,5  кдж/мольмолярная теплоёмкость22,61[2]  дж/(k·моль)молярный объём15,5  см³/молькристаллическая решётка  простого веществаструктура решёткиорторомбическаяпараметры решёткиa=10,437 b=12,845 c=24,369  åпрочие характеристикитеплопроводность(300  k) 0,27  вт/(м·к)номер cas7704-34-9

Азотная кислота hno3 в данном случае с(hno3) = 0.1 н = 0.1 моль/л найдем количество вещества: n(hno3) = 0.1 *2= 0.2 моль посчитаем молярную массу: m(hno3) = 1+14+3*16=63 г/моль и найдем теперь массу: m(hno3) = m*n = 63*0.2 = 12.6 г дано: v(hno3) = 2 л с(hno3) = 0.1 н