Решите . при сгорании 3.5 г органического вещества образовалось 4.5г воды и 5.6 оксида углерода. плотность по азоту сгоревшего углеводорода 2.5. вычислите его формулу и назовите углеводород. запишите формулу ближайшего гомолога и 1 изомера.

165

392

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kutluyulovarrr

Химия

4,5(58 оценок)

Запишем дано: m (орг. вещества) = 3,6 г v (co2) = 5,6 л m (h2o) = 5.4 г dh2 (орг. вещества) = 36 найти формулу вещества - ? назвать изомеры решение: 1)рассчитаем массу углерода в 3,6 г исходного вещества: v м = 22,4 л / моль составим соотношение: в 22,4 л (co2) содержится 12 г (с) в 5,6 л (со2) будет содержаться х г (с), отсюда m (с) = 5,6 л * 12 г / 22,4 л = 3 г 2) рассчитаем массу водорода в 3,6 г исходного вещества. м (н2о)= 1*2 + 16 * 1 = 18 г/ моль составим соотношение: в 18 г (н2о) содержится 2 г (н) в 5,4 г (н2о) будет содержаться y г (н), отсюда m (н) = 5,4 г * 2 г / 18 г = 0,6 г 3) найдем массу кислорода: m (о) =3, 6 г – 3 г – 0,6 г = 0 г, данное вещество – углеводород. 4) рассчитаем количество вещества каждого элемента x : y = 3 /12 : 0,6 / 1 = 0,25 : 0,6 = 5 : 12 значит простейшая формула искомого вещества – с5н12 5) найдем истинную формулу. м (cxhy) = d h2 * m (h2), m (h2) = 2 г / моль м (cxhy) = 36 * 2 г / моль = 72 г / моль рассчитаем молярную массу простейшей формулы и сравним её с молярной массой истинной. м (c5н12) = 12 * 5 + 1 * 12 = 72 г / моль молярная масса простейшей и истинной формул одинаковая, следовательно, искомое вещество c5h12. запишем структурные формулы возможных изомеров: сн3 – сн2 – сн2 – сн2 – сн3 н – пентан сн3 – сн(сн3)– сн2 – сн3 2 – метилбутан сн3 – сн(сн3)2 – сн3 2, 2 –диметилпропан ответ: с5н12

Пацивис

Химия

4,4(45 оценок)

ω= масса в-ва/масса раствора*100%.

/320*100%=6%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.