Есть ответ 👍

Вводном растворе массой 147 гр с массовой долей н2so4 5 % растворили so2. на полную нейтрализацию получившего раствора затратили раствор щелочи массой 480 гр .в растворе после нейтрализации массавая доля na2so4= 5%/ укажите массу растворённого so3

260
271
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

artemsuraaye
4,7(99 оценок)

Mp-pa (h2so4)=147 г(h2so4)=5%m p-pa (naoh)=480 г(na2so4)=5%найти : m( : 1)so3+h20=> h2so4+2naoh=> na2so4+2h202)(h2so4)=(h2so4)*(h2so4)/100%=5%*147/100%=7.35 г3)n(h2so4)=m(h2so4)/mr(h2so4)=7.35 г/98=0.075 моль  4)so3 за x моль  5)n доп (h2so4)=n(so3)=x моль  6)m(so3)=n(so3)*mr(so3)=x*80=80x   г  7)n   общ (h2so4)=n(h2so4)+ n доп (h2so4)=0.075 +x моль  8)n (na2so4)*mr(na2so4)=(0.075+x)*142=10.65+142x моль  9)m p-pa (na2so4)=m p-pa (h2so4)+m (so3)+m р-ра (haon)=147+80x+480=627+80x  10)(na2so4)5=(10.65+142x)*100%/(627+80x)(1065+14200x)/(627+80x)=5 1065+14200x(627+80x)*5 1065+14200x =13800x=0.1511)n(so3)=x=0.15 моль12)m (so3)*mr(so3)=0.15*80=12 г  ответ : so3 составила 12 г 
Аня5сплюсом
4,5(13 оценок)

Элементы пятой группы имеют формулу высших водородных соединений вида "rh₃". значит: дано: xh₃ ω(h) = 8,82% x - ? решение: ω(x) = 91,18% 1 : 3 = 91,18/ar(x) : 8,82/1 1/3 = 91,18/ar(x) : 8,82 2,94 = 91,18/ar(x) ar(x) = 31 фосфор. ответ: ar = 31.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS